Question

（3分）向某鐵粉樣品中，加入溶質質量分數為10%的硫酸銅溶液160 g，恰好完全反應，樣品中雜質不溶于水也不與硫酸銅反應。請結合下圖提供的數據計算。

（1）a的數值。

（2）向不飽和濾液中加入40.8 g水，求所得溶液中溶質的質量分數.

 

Answer 1

【解】設：樣品中鐵的質量為x，生成銅的質量為y，生成硫酸亞鐵的質量為z[

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

56 160 152 64

x 160g×10% z y

x = 5.6g y = 6.4g z = 15.2g ···························1 分

（1）a = 5.6g +（6.8g – 6.4g）= 6g ····························1 分

（2）5.6g + 160g – 6.4g + 40.8g = 200g

15.2g / 200g × 100% = 7.6% ···························1 分

答：（1）a的數值為6.

（2）所得溶液中溶質的質量分數為7.6%

【解析】

試題分析：發(fā)生的反應為Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，已知硫酸銅的質量為160g×10%=16g；結合化學方程式求出樣品中鐵的質量，生成銅的質量和生成硫酸亞鐵的質量；再結合題意及溶質質量分數的計算公式，即可求得.

考點：化學方程式的計算；溶質質量分數的計算