Question

一包固體混合物可能含有碳酸鈣、氯化鈉、木炭粉、氧化銅和氧化鐵中的一種或幾種．現(xiàn)實驗如下：
實驗1、取少量試樣，隔絕空氣加熱至高溫，產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變混濁的氣體；
實驗2、在冷卻后的固體殘留物上滴加稀鹽酸，固體殘留物部分溶解，生成一種在空氣中燃燒時產(chǎn)生淡藍色火焰的氣體，未溶的固體呈紅色．
（1）則混合物中一定含有

 

；
（2）寫出一個上述實驗過程中肯定發(fā)生的其中一個化學反應的化學方程式：

 

（3）為了進一步驗證其他物質(zhì)的存在，還需要進行其它實驗．請寫出實驗的步驟、現(xiàn)象和相應結(jié)論．

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)所給的物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合題給兩個實驗可以知道能生成石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳，所以知道可能的組成為：①碳酸鈣分解，②碳和氧化銅，③碳和氧化鐵，④碳、氧化銅和氧化鐵；生成了產(chǎn)生淡藍色火焰的氣體和未溶于水的紅色固體，所以可以判斷該混合物中含有氧化鐵，氧化銅和碳；
（2）根據(jù)（1）的判斷可以寫出該反應的化學方程式；
（3）根據(jù)判斷可以知道含有碳、氧化銅、氧化鐵，故可以根據(jù)碳酸鈣和氯化鈉的性質(zhì)來判斷是不含有該物質(zhì)的存在．

解答：解：（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象：生成了使澄清石灰水變渾濁的氣體，所給的物質(zhì)中能夠產(chǎn)生二氧化碳的混合物可能為：①碳酸鈣分解，②碳和氧化銅，③碳和氧化鐵，④碳、氧化銅和氧化鐵；向殘留的固體上加入稀鹽酸后，固體殘留物部分溶解，生成一種在空氣中燃燒時產(chǎn)生淡藍色火焰的氣體，未溶的固體呈紅色，可以判斷該氣體為氫氣，而固體為銅，從而可以判斷固體殘留物一定有銅和鐵，而能夠生成鐵和銅的反應應該是碳和氧化銅、碳和氧化鐵的反應，即該物質(zhì)中含有碳、氧化銅和氧化鐵；
（2）根據(jù)（1）的解答可以知道該混合物為碳、氧化銅、氧化鐵的混合物，故可以寫出化學方程式；
（3）根據(jù)剩余的固體為碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈣可以和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，而氯化鈉能夠和硝酸銀反應生成白色沉淀，所以可以根據(jù)這兩種物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計實驗進行驗證．
故本題答案為：（1）C、CuO、Fe₂O₃；
（2）C+2CuO 

高溫  .

2Cu+CO₂↑或3C+2Fe₂O₃

高溫  .

4Fe+3CO₂↑；
（3）①取少理原固體混合物，滴加稀鹽酸．若有氣體產(chǎn)生，則原混合物中就含有碳酸鈣，否則沒有；
②取少量原固體混合物，加水溶解，取出上層清液（或過濾，取濾液），滴入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則原固體混合物中就含有氯化鈉，否則沒有．

點評：熟練掌握常見的物質(zhì)的化學性質(zhì)，并根據(jù)物質(zhì)的化學性質(zhì)結(jié)合實驗現(xiàn)象對物質(zhì)進行推斷，記住化學方程式：C+2CuO 

高溫  .

2Cu+CO₂↑；3C+2Fe₂O₃

高溫  .

4Fe+3CO₂↑．