Question

（1）某同學按如圖裝置對質(zhì)量守恒定律進行實驗探究，反應前的天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反應后，再稱量，觀察到反應后天平不平衡，該反應

 

質(zhì)量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”），反應后天平不平衡的原因是

 

．
（2）某有機物4.6克在氧氣中充分燃燒，生成了8.8克的二氧化碳和5.4克水，則下列說法正確的是

 

．
A．該有機物只含有碳、氫元素
B．該有機物一定含有碳、氫、氧元素
C．該有機物一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
（3）工業(yè)上用石英砂（主要成分為SiO₂）制備粗硅的反應為SiO₂+2C

高溫  .

Si+2R，則R的化學式為

 

；硅烷（SiH₄）在氧氣中點燃生成二氧化硅和水，放出大量的熱，其化學反應方程式為

 

．

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律的實驗探究,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：（1）根據(jù)鹽酸與碳酸鈉反應生成了二氧化碳氣體，逸散到了空氣中會使燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少來分析解答．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“元素的種類不變”可知，生成物所含的碳、氫、氧三種元素中的碳元素和氫元素一定來自于有機物，至于氧元素可能全部來自于氧氣，也可能部分來自于氧氣，另一部分則來自于4.6g物質(zhì)，可根據(jù)元素的質(zhì)量不變進行判斷；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，進行分析解答本題．

解答：解：
（1）鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，而燒杯是敞開的，所以生成的二氧化碳逸散到空氣中使質(zhì)量減小，故指針偏右，但這并不意味著該反應不遵循質(zhì)量守恒定律；
（2）由化合物中某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分數(shù)可知：
8.8g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量=8.8g×

12

44

×100%=2.4g；
5.4g水中氫元素的質(zhì)量=5.4g×

2

18

×100%=0.6g；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律知：生成物中的碳、氫兩元素來自該物質(zhì)，
又由于2.4g+0.6g=3g＜4.6g，
說明該物質(zhì)一定含有碳、氫兩元素，而且還一定含有氧元素．所以選項A、C錯誤，B正確；
（3）由SiO₂+2C

高溫  .

Si+2R↑可知，
反應前硅原子是1個，反應后是1個；
反應前氧原子是2個，反應后應該是2個，包含在2R中；
反應前碳原子是2個，反應后應該是2個，包含在2R中；
由分析可知，每個R中含有1個碳原子和1個氧原子，是一氧化碳，化學式是CO；
硅烷（SiH₄）燃燒生成二氧化硅和水，反應的化學方程式為：SiH₄+2O₂

點燃  .

SiO₂+2H₂O．
答案：
（1）遵守  產(chǎn)生的二氧化碳氣體逸到空氣中去了
（2）B
（3）CO    SiH₄+2O₂

點燃  .

SiO₂+2H₂O

點評：對于質(zhì)量守恒定律的理解要注意時所用的物質(zhì)的質(zhì)量包括氣體固體和液體，而氣體容易被忽略，所以在設計驗證質(zhì)量守恒的實驗時要考慮實驗在密閉容器中進行．