某工廠利用廢硫酸和廢鐵屑起反應(yīng)來(lái)制取硫酸亞鐵．現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%）與足量的鐵屑起反應(yīng)，理論上可生產(chǎn)FeSO4的質(zhì)量是多少？

解答：

解：消耗硫酸的質(zhì)量為：9.8t×10%=0.98t，設(shè)0.98t硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為X．

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

    98     152

   0.98t    X

根據(jù)：解得X=1.52t．

答：理論上可生產(chǎn)FeSO4的質(zhì)量是1.52t．

故答案為：1.52t
練習(xí)冊(cè)系列答案
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