某工廠利用廢硫酸和廢鐵屑起反應來制取硫酸亞鐵．現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO4的質量分數(shù)為10%）與足量的鐵屑起反應，理論上可生產(chǎn)FeSO4的質量是多少？
解：消耗硫酸的質量為：9.8t×10%=0.98t，
設0.98t硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵的質量為X．
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑     
　　98     　152    
　0.98t    　　X
根據(jù)： 解得X=1.52t．
答：理論上可生產(chǎn)FeSO4的質量是1.52t．
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（2013?鞍山）某工廠利用廢硫酸和廢鐵屑起反應來制取硫酸亞鐵．現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO4的質量分數(shù)為10%）與足量的鐵屑起反應，理論上可生產(chǎn)FeSO4的質量是多少？

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