Question

在相同溫度和相同體積的條件下，氣體壓強p與氣體分子數(shù)目n成正比關(guān)系（p=kn），若a g碳和b g氧氣放入一容積固定的密閉容器中，測得容器內(nèi)的氣體壓強為p，在一定條件下容器內(nèi)的物質(zhì)充分反應(yīng)后，待恢復(fù)到原溫度時，測得容器內(nèi)壓強仍為p，則a與b的關(guān)系可能是（　�。�

• A、a=

  3

  4

  b
• B、a＞

  3

  8

  b
• C、a≤

  3

  8

  b
• D、a＞

  3

  4

  b

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：由于反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體壓強不變，根據(jù)在相同溫度和相同體積的條件下，氣體壓強（P）與氣體分子數(shù)目（n）成正比關(guān)系（P=kn），可判斷反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)目沒改變；根據(jù)碳在氧氣中充分燃燒與不充分燃燒的規(guī)律，此時碳應(yīng)充分燃燒全部生成二氧化碳，其中氧氣足量或過量；根據(jù)碳在氧氣中完全燃燒的化學方程式，由反應(yīng)中碳與所消耗氧氣的質(zhì)量關(guān)系，判斷密閉容器中ag碳和bg氧氣的關(guān)系．

解答：解：根據(jù)題意，反應(yīng)前后分子數(shù)目不變，由C+O₂

點燃  .

CO₂與2C+O₂

點燃  .

2CO，可判斷碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，
假設(shè)ag碳和bg氧氣恰好完全反應(yīng)，則
C+O₂

點燃  .

CO₂
12  32
ag  bg

12

ag

=

32

bg

a=

3b

8

，若容器中氧氣有剩余，反應(yīng)前后分子數(shù)目也不變，反應(yīng)前后壓強也相同，因此，容器中碳的質(zhì)量a≤

3b

8

．
故選C．

點評：根據(jù)碳在氧氣中完全燃燒與不完全燃燒前后氣體的分子個數(shù)關(guān)系，判斷該題中所發(fā)生反應(yīng)為完全燃燒生成二氧化碳，是解決問題的關(guān)鍵．