Question

10．請用質(zhì)量守恒定律有關(guān)的知識回答下列問題：
①火箭燃料偏二甲肼（C₂H₈N₂）和四氧化二氮（N₂O₄）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C₂H₈N₂+2N₂O₄═3X+2CO₂+4H₂O，則X的化學(xué)式為N₂．
②天然氣的主要成分是CH₄，燃燒的化學(xué)方程式為CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O，1.6g甲烷充分燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式C₂H₈N₂+2N₂O₄=3X+2CO₂+4H₂O，推斷反應(yīng)中反應(yīng)物X的分子構(gòu)成，根據(jù)分子的構(gòu)成確定X物質(zhì)的化學(xué)式．
（2）根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式為：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+H₂O，利用甲烷的質(zhì)量求出二氧化碳的質(zhì)量．

解答 解：（1）由反應(yīng)的化學(xué)方程式C₂H₈N₂+2N₂O₄=3X+2CO₂+4H₂O，可得知：
      反應(yīng)前  反應(yīng)后
N原子   6      0
O原子  8      8
C原子  2     2
H原子  8      8
根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，可判斷每個反應(yīng)物X的分子由2個N原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為N₂；
故答案為：N₂
（2）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x．
CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+H₂O
16          44
1.6g        x
$\frac{16}{44}=\frac{1.6g}{x}$
x=4.4g
故填：4.4．

點評 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)．