Question

【題目】某同學(xué)從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過程，對原實驗進行部分改進，增加了稱量操作．具體做法是：取10%的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發(fā)生裝置，并對反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量進行稱量，記錄如下： 若反應(yīng)后，雙氧水分解完全且氧氣全部逸出，該同學(xué)得出的結(jié)論中，不合理的是（）

A.反應(yīng)速率逐漸加快
B.最多得到氧氣的質(zhì)量為1.6g
C.催化劑二氧化錳的質(zhì)量為0.3g
D.反應(yīng)得到水和氧氣的質(zhì)量比為9：8

Answer 1

【答案】A
【解析】解答：A、過氧化氫溶液的濃度會隨著反應(yīng)的進行逐漸減小，故反應(yīng)速率逐漸變小故A的結(jié)論不合理；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為：34.3g-32.7g=1.6g，故B結(jié)論合理；C、設(shè)生成1.6g氧氣需要過氧化氫的質(zhì)量為x 2H2O2MnO22H2O + O2↑
68 32
x 1.6g
所以x=3.4g
所以過氧化氫溶液的質(zhì)量為：3.4g÷10%=34g
二氧化錳的質(zhì)量為：34.3g－34g=0.3g
故C結(jié)論合理；D、由C分析可知，水和氧氣的質(zhì)量比為36：32=9：8，故D結(jié)論合理；故選A．
分析：本題考查了實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理以及根據(jù)化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合題干提供的信息進行．
【考點精析】掌握根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算是解答本題的根本，需要知道各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．