Question

12．在密閉容器中引燃4.6g乙醇和8g氧氣，恰好完全發(fā)生反應，測得生4.4g二氧化碳和5.4g水和物質X，則X的質量為2.8g；寫該反應的化學方程式2C₂H₅OH+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6H₂O+2CO₂+2CO．

Answer 1

分析 根據(jù)質量守恒定律可知，反應前后物質的總質量不變，在化學反應前后原子個數(shù)不變，元素質量不變進行分析．

解答 解：X的質量為：4.6g+8g-4.4g-5.4g=2.8g；
4.6gC₂H₅OH中含有碳元素質量為：4.6g×$\frac{12×2}{46}$=2.4g，含有氫元素質量為：4.6g×$\frac{1×6}{46}$=0.6g，含有氧元素質量為：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g；
水中含有氫元素質量為：5.4g×$\frac{2}{18}$=0.6g，含有氧元素質量為：5.4g-0.6g=4.8g，
二氧化碳中含有碳元素質量為：4.4g×$\frac{12}{44}$=1.2g，含有氧元素質量為：4.4g-1.2g=3.2g，
所以X中含有的碳元素質量為：2.4g-1.2g=1.2g，含有的氧元素質量為：8g+1.6g-4.8g-3.2g=1.6g，
所以原子個數(shù)比是：$\frac{1.2g}{12}：\frac{1.6g}{16}$=1：1，所以X是CO．
答案：2.8g；  2C₂H₅OH+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6H₂O+2CO₂+2CO．

點評 本題主要考查學生運用質量守恒定律進行推斷的能力，難點在于結合化學式的計算確定物質的組成和書寫化學方程式．