精英家教網(wǎng)有甲、乙、丙、丁、戊、己等六種常見物質(zhì),它們的關(guān)系如右圖所示,圖中“--”表示相連的物質(zhì)兩兩之間可發(fā)生反應(yīng),“→”表示由某一物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一物質(zhì).已知:甲和乙的溶液反應(yīng)可用于工業(yè)制取氫氧化鈉;丁的溶液呈藍(lán)色;乙和丁的溶液混合可配制果樹殺菌劑波爾多液;丙溶液分別和戊、己反應(yīng)都只生成丁和水.請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:甲
 
、乙
 
、丁
 

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①甲與乙反應(yīng)
 
;
②丙與戊反應(yīng)
 
;
③戊受熱分解為己和另一物質(zhì)
 
分析:解決此類框圖式物質(zhì)推斷題關(guān)鍵是抓住解題突破口,(1)本題中由丁為藍(lán)色溶液可知丁為可溶性銅鹽,乙和丁的溶液混合可配制果樹殺菌劑波爾多液,可以確定丁為硫酸銅溶液,乙為石灰水;工業(yè)上甲和乙的溶液反應(yīng)可以制取氫氧化鈉,是由氫氧化鈣和碳酸鈉共同反應(yīng),所以甲為碳酸鈉;
(2)丙溶液可以轉(zhuǎn)化為硫酸銅,說明丙中含有銅元素或硫酸根,根據(jù)硫酸銅可以轉(zhuǎn)化為戊,而戊受熱可以分解,可知戊為氫氧化銅,所以可確定丙中含有的是硫酸根,氫氧化銅分解后生成氧化銅,而丙可以與氫氧化銅或氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水,所以丙為硫酸.
解答:解:(1)由丁的溶液為藍(lán)色可知丁為可溶性銅鹽,乙和丁的溶液混合可配制果樹殺菌劑波爾多液,可以確定丁為硫酸銅溶液,乙為石灰水;工業(yè)上甲和乙的溶液反應(yīng)可以制取氫氧化鈉,根據(jù)課本知識(shí)可知是由氫氧化鈣和碳酸鈉共同反應(yīng),所以甲為碳酸鈉,故本題答案為:甲、Na2CO3,乙、Ca(OH)2,丁、CuSO4
(2)丙溶液可以轉(zhuǎn)化為硫酸銅,說明丙中含有銅元素或硫酸根,根據(jù)硫酸銅可以轉(zhuǎn)化為戊,而戊受熱可以分解,可知戊為氫氧化銅,所以可確定丙中含有的是硫酸根,氫氧化銅分解后生成氧化銅,而丙可以與戊或己反應(yīng)生成硫酸銅和水,所以丙為硫酸,己為氧化銅,
故本題答案為:①Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;
②Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O;
③Cu(OH)2
  △  
.
 
CuO+H2O.
點(diǎn)評(píng):解決框圖式物質(zhì)推斷題關(guān)鍵是抓住解題突破口,然后根據(jù)已有知識(shí)進(jìn)行推斷解答.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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28、有甲、乙、丙、丁、戊五種無色液體.它們是硝酸鈣、稀鹽酸、硝酸銀、碳酸鈉、氯化鋇.各取少量進(jìn)行兩兩混合實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下表所示.試確定甲、丁各是什么物質(zhì).
(1)(填化學(xué)式)甲
BaCl2
,丁
Na2CO3


(2)寫出丙與丁反應(yīng)的化學(xué)方程式
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

有甲、乙、丙、丁、戊五種不同的物質(zhì),它們之間有下列相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系:
(1)甲+CuO
高溫
Cu+乙;(2)乙+H2O→丙
(3)丙→乙+H2O;(4)乙+Ca(OH)2→丁↓+H2O
(5)丁
高溫
乙+氧化物;(6)乙+甲→2戊
據(jù)此,回答以下問題:
A、它們的名稱:甲是
 
;乙是
 
;丙是
 
;丁是
 
;戊是
 

B、寫出(1)、(3)、(5)依次反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
 
;
 
;并指出反應(yīng)(1)中的還原劑
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?賀州)有甲、乙、丙、丁、戊五瓶失去標(biāo)簽的無色溶液,已知它們分別是氫氧化鈉、稀鹽酸、氯化鋇、硫酸鎂、碳酸鉀中的一種,現(xiàn)各取少量溶液兩兩混合,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示,表中“↓”表示生成難溶或微溶的沉淀,“↑”表示有氣體生成,“-”表示無明顯的現(xiàn)象.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象下列判斷正確的是( 。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2006?涼山州)在一個(gè)密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表.下列說法中不正確的是( 。
    物質(zhì)     甲     乙     丙     丁     戊
反應(yīng)前質(zhì)量/g     10     4   3 16     5     8
反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測(cè)     9 1     0     37     8

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