Question

19．將100g含有少量碳酸鉀的氯化鉀樣品加入50g鹽酸中完全反應且溶解，氣體全部逸出，得到145.6g溶液．則：
（1）產生的氣體質量為4.4g．
（2）樣品中氯化鉀的質量分數；
（3）所得溶液中溶質質量分數（計算結果精確到0.1%）．

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質量，根據二氧化碳和對應的化學方程式求算碳酸鉀以及生成的氯化鉀的質量，進而求算對應的質量分數

解答 解：
根據質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質量為100g+50g-145.6g=4.4g
設樣品中碳酸鉀的質量為x，生成的氯化鉀的質量為y
K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑
138                  149            44
x                          y           4.4g
$\frac{138}{x}$=$\frac{149}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=13.8g
y=14.9g
則樣品中氯化鉀的質量分數為$\frac{100g-13.8g}{100g}$×100%=86.2%
所得溶液中氯化鉀的質量分數為$\frac{100g-13.8g+14.9g}{145.6g}$×100%≈69.4%
答：（1）產生的氣體質量為 4.4g．
（2）樣品中氯化鉀的質量分數為86.2%；
（3）所得溶液中氯化鉀的質量分數約為69.4%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．