Question

3．為測石灰石樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應）中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)，進行如圖所示實驗．計算

（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生
（2）反應生成CO₂的質(zhì)量為8.8g
（3）25g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為20g，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%
（4）100g稀鹽酸中溶質(zhì)是氯化氫，質(zhì)量為14.6g．溶劑是水，其質(zhì)量為85.4g
（5）反應后所得溶液中溶質(zhì)是氯化鈣溶質(zhì)質(zhì)量為22.2g
（6）C燒杯溶液的質(zhì)量為222g，C燒杯溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成二氧化碳的質(zhì)量，然后依據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式計算參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量、鹽酸的質(zhì)量，生成氯化鈣的質(zhì)量，然后計算題中相關(guān)的數(shù)據(jù)．

解答 解：（1）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以實驗中觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；
（2）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應生成CO₂的質(zhì)量為：25g+100g+110.8g-227g=8.8g；
（3）設參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為x，參加反應的鹽酸的質(zhì)量為y，生成氯化鈣的質(zhì)量為z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100       73      111             44
   x         y         z               8.8g
     $\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{111}{z}$=$\frac{44}{8.8g}$
     x=20g
     y=14.6g
     z=22.2g
所以碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{20g}{25g}$×100%=80%；
鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{14.6g}{100g}$×100%=14.6%；
C燒杯溶液的質(zhì)量為100g+20g+110.8g-8.8g=222g，C燒杯溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{22.2g}{222g}$×100%=10%．
故答案為：（1）有氣泡產(chǎn)生；
（2）8.8g；
（3）20，80%；
（4）氯化氫，14.6，水，85.4；
（5）氯化鈣，22.2；
（6）222，10%．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．