Question

20．某鈣片的標(biāo)簽如圖所示，此鈣片成分中只有碳酸鈣含有鈣元素．
（1）請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明此標(biāo)簽中的含鈣量是否錯(cuò)誤．
（2）為測(cè)定這種鈣片含鈣量，小東每次取10片鈣片放入已稱(chēng)量的盛有足量鹽酸的燒杯中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，充分反應(yīng)后再稱(chēng)量燒杯和剩余物的總質(zhì)量．小東做了三次實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)的質(zhì)量	第一次	第二次	第三次	平均值
反應(yīng)前：燒杯+鹽酸	22g	22g	22g	22g
10片鈣片	8g	8g	8g	8g
反應(yīng)前：燒杯+剩余物	26.7g	26.5g	26.9g	26.7g

①請(qǐng)計(jì)算每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量．
②你認(rèn)為應(yīng)該建議廠家如何更改標(biāo)簽？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣的化學(xué)式及其相對(duì)原子質(zhì)量可以計(jì)算含有鈣元素的質(zhì)量；
（2）①碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳、水和氯化鈣，由于鹽酸是足量的，所以鈣片中的碳酸鈣已反應(yīng)完全，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應(yīng)前后減少的質(zhì)量即為生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，所以取三次數(shù)據(jù)的平均值求出質(zhì)量差，即為二氧化碳的質(zhì)量，然后結(jié)合化學(xué)方程式求出10片鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量，從而求得碳酸鈣的質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
②根據(jù)計(jì)算可以得出每片鈣片的含鈣量，與標(biāo)簽數(shù)據(jù)比較分析，即可知道如何改標(biāo)簽．

解答 解：
（1）每片鈣片質(zhì)量為：40g÷50=0.8g，
0.8g碳酸鈣中鈣元素質(zhì)量為：0.8g×$\frac{40}{100}$×100%=0.32g，
因?yàn)殁}片中含有雜質(zhì)，因此此標(biāo)簽中的含鈣量應(yīng)該小于0.32g，因此此標(biāo)簽中的含鈣量錯(cuò)誤．
（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成二氧化碳的質(zhì)量為：22g+8g-26.7g=3.3g
設(shè)10片鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                   44
x                                     3.3g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{3.3g}$
x=7.5g，
每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量為：7.5g÷10=0.75g，
②每片此鈣片含鈣元素的質(zhì)量為：0.75g÷$\frac{40}{100}$×100%=0.3g，
根據(jù)計(jì)算可以知道每片鈣片中含鈣的質(zhì)量為0.3g，所以應(yīng)該將標(biāo)簽中的含鈣量改為：每片含鈣0.3g．
答案：
（1）錯(cuò)誤；
（2）①每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量為0.75g．
②將標(biāo)簽中的含鈣量改為：每片含鈣0.3g．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力，同時(shí)增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力，是一道綜合題目．