Question

如圖部分原子的結構示意圖如下：

請回答：

（1）氧元素屬于非金屬元素，其原因是　；

（2）同一周期（橫行）的原子結構示意圖具有共同的特點是　（任寫一點）．

（3）表中可由原子直接構成的氣態(tài)物質有　　（作寫一種）；12號和17號元素組成的化合物的化學式為　　，其中構成該物質的陽離子的符號是　　．

（4）在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學性質．則下列各組元素的原子具有相似化學性質的是　　（填標號）．

a．He和Na      b．Be和Mg      c．Al和Si       d．F和Cl

（5）一般地說，電子層數相同的原子，原子的半徑隨原子序數的遞增而減�。ㄏ∮袣怏w除外）；最外層電子數相同的原子，原子的半徑隨電子層數的增加而增大．

請比較：氮原子半徑　　（填“＞”或“＜”，后同）磷原子半徑；鈉原子半徑　鋁原子半徑．

Answer 1

【考點】元素周期表的特點及其應用；原子結構示意圖與離子結構示意圖． 

【專題】化學用語和質量守恒定律．

【分析】（1）氧元素原子最外層電子數大于4，所以屬于非金屬元素；

（2）同一周期（橫行）的原子其原子的電子層數相同；

（3）原子直接構成的氣體是稀有氣體，表中有氦氣、氖氣、氬氣；12號元素是鎂元素，顯+2價，17號元素是氯元素，顯﹣1價，據此書寫化學式，判斷離子符號；

（4）據題意分析解答；

（5）據電子層數相同的原子，原子的半徑隨原子序數的遞增而減�。ㄏ∮袣怏w除外）；最外層電子數相同的原子，原子的半徑隨電子層數的增加而增大分析解答．

【解答】解：（1）氧元素原子最外層電子數大于4，所以屬于非金屬元素；

（2）同一周期（橫行）的原子其原子的電子層數相同；

（3）原子直接構成的氣體是稀有氣體，表中有氦氣、氖氣、氬氣；12號元素是鎂元素，顯+2價，17號元素是氯元素，顯﹣1價，形成的化學式是 MgCl₂，鎂原子易失去2個電子帶 2個單位的正電荷，離子符號為Mg²⁺；

（4）在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學性質，由題意可知：Be和Mg、F和Cl在同一縱行，化學性質相似；

（5）氮原子和磷原子的最外層電子數相同，磷原子的電子層數比氮原子多，所以原子的半徑大；鈉原子和鋁原子電子層數相同，但鋁的原子序數大于鈉，所以原子的半徑小；

故答案為：（1）氧原子最外層電子數大于4；

（2）各原子的電子層數相同；

（3）氦氣（或氖氣、氬氣）；    MgCl₂； Mg²⁺

（4）bd；

（5）＜；＞．

【點評】本題難度不大，考查學生化學式的書寫、靈活運用知識等信息進行分析解題的能力．