Question

將16g含有雜質(zhì)的鋅粒投入到盛有足量稀硫酸的燒杯中（雜質(zhì)跟稀硫酸不反應(yīng)）．測(cè)得加入鋅粒前燒杯和稀硫酸的總質(zhì)量為200g，反應(yīng)停止后，燒杯和燒杯內(nèi)剩余物的總質(zhì)量為215.6g．求：
（1）反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量；______
（2）這16g含雜質(zhì)的鋅粒中金屬鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．______．

Answer 1

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量=16g+200g-215.6g=0.4g；
（2）設(shè)含雜質(zhì)的鋅粒中金屬鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x             0.4g

65

x

=

2

0.4g

  x=13g
這16g含雜質(zhì)的鋅粒中金屬鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

13g

16g

×100%=81.25%
故答案為：（1）0.4g；（2）81.25%．