11．一定溫度下將某硝酸鉀溶液分成兩等份，一份等溫蒸發(fā)10克水，得到m克無水晶體；另一份等溫蒸發(fā)12.5克水，得到3m克無水晶體，則該溫度下硝酸鉀的溶解度為（　　）
A．10m克B．24m克C．80m克D．無法確定

分析 硝酸鉀的溶解度計算時要看溶液是飽和溶液才能計算，一開始溶液不一定飽和，根據(jù)兩次蒸發(fā)的差值考慮．

解答 解：已知“一份等溫蒸發(fā)10g水，得mg晶體；另一份等溫蒸發(fā)12.5g水得3mg晶體”，所以蒸發(fā)水2.5g，析出2m克晶體是飽和溶液的蒸發(fā)，即2.5g克水中只能溶解2m克，所以100克水中最多溶解80m克，所以該溫度下硝酸鉀的溶解度為80m克．
故選C．

點評 解答本題的關(guān)鍵是知道溶解度是在該溫度下100g水中最多溶解的溶質(zhì)質(zhì)量．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

1．實驗室利用圖1所示裝置進行相關(guān)實驗，請回答問題：

（1）寫出有標號儀器的名稱：①鐵架臺．
（2）我們學(xué)過的在實驗室中可用B裝置來制取的氣體有氧氣或二氧化碳（一種即可），相關(guān)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）若用高錳酸鉀制取氧氣，實驗結(jié)束后，小紅發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了淺紫紅色，試分析其原因是試管口沒有棉花團，加熱高錳酸鉀制取氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）小楓同學(xué)用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣，他應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是A；C、D、E三種裝置中選擇收集氨氣的裝置，只能選用C，由此可知氨氣所具有的性質(zhì)是密度比空氣小的性質(zhì)或易溶于水（寫出1點），若用G裝置來收集氨氣，則氨氣應(yīng)從d端進入．
（5）實驗室制取二氧化碳時可用H裝置檢驗二氧化碳．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．小海用圖2裝置驗證二氧化碳與水的反應(yīng)，為說明使石蕊變色的物質(zhì)是碳酸而不是水或二氧化碳，應(yīng)該采取的實驗操作順序是
②①③④③（填序號，可重復(fù)選用）．
①從b端通氮氣
②將用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花放入廣口瓶中
③從a端通二氧化碳
④從分液漏斗中滴加適量水．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
A．CO和C60都屬于化合物B．氮氣和氧氣都屬于非金屬單質(zhì)
C．H2O和C2H5OH都屬于氧化物D．自來水和蒸餾水都屬于純凈物

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．A-J及X、Y均為九年級化學(xué)常見的物質(zhì)，它們相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系，如圖所示，已知難溶性堿受熱生成對應(yīng)的金屬氧化物和水，其中，A為常見的建筑材料，C、I為無色無味的氣體，G為紅褐色沉淀，H為紅棕色固體，F(xiàn)為不溶于稀硝酸的白色沉淀．

請回答下列問題
（1）Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為FeCl3；
（2）D物質(zhì)的用途改良酸性土壤；
（3）寫出G→H的化學(xué)方程式2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O；該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．下列物質(zhì)鑒別方法能達到目的是C．
A．硬水和軟水--過濾                           B．稀HCl和KNO3溶液--滴入酚酞溶液
C．NH4NO3固體和KCl固體--與熟石灰混合研磨                D．KClO3固體和KCl固體--與二氧化錳混合加熱，在試管口放帶火星的木條，觀察木條是否復(fù)燃．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

16．某同學(xué)在實驗室進行有關(guān)濃硫酸的實驗，觀察到瓶上的標簽如下表所示，用于配制稀硫酸．求：欲配制1000克質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，
濃硫酸（H2SO4）500毫升
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)98%
密度1.84克/厘米3
相對分子質(zhì)量98
強腐蝕性，陰冷，密封儲藏
（1）需要多少克這種濃硫酸？
（2）需要加入多少毫升水？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

3．“氧泡泡”系列產(chǎn)品去污能力強、綠色環(huán)保，已成為中國氧系清潔品類領(lǐng)導(dǎo)品牌，其主要成分是過碳酸鈉（2Na2CO3•3H2O2）．某化學(xué)活動小組對過碳酸鈉產(chǎn)生了濃厚的興趣，決定對其進行探究．
【查閱資料】
Ⅰ．過碳酸鈉在水中易離解成Na2CO3和H2O2，其水溶液具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)；
Ⅱ．過碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：2（2Na2CO3•3H2O2）+8HCl═8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O；
Ⅲ．過碳酸鈉的去污能力主要與其在反應(yīng)中釋放處的“活性氧”有關(guān)，“活性氧”含量越高，去污能力越強．
（1）20℃時，測得1%過碳酸鈉水溶液的pH為10.5，說明其溶液呈堿性（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）．
（2）向過碳酸鈉水溶液中加入少量MnO2時產(chǎn)生大量氣泡，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）過碳酸鈉樣品中“活性氧”含量可按如下公式計算：
“活性氧”含量=$\frac{樣品與足量鹽酸反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量}{樣品質(zhì)量}$×100%
為測定某過碳酸鈉樣品中“活性氧”含量，取20g樣品按如圖實驗裝置與足量鹽酸反應(yīng)．（已知樣品中雜質(zhì)不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)，裝置氣密性良好）
①將鹽酸慢慢地入A中，反應(yīng)一段時間，觀察到?jīng)]有氣泡生成，停止滴加鹽酸．
②裝置B可吸收生成的CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
③甲同學(xué)認為若要得出生成氧氣的質(zhì)量，除要記錄量筒內(nèi)液體的讀數(shù)外，還需要知道的數(shù)據(jù)是該實驗條件下的密度．
④將反應(yīng)后A中所得溶液過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干，稱得固體質(zhì)量為11.7g，乙同學(xué)據(jù)此計算出該過碳酸鈉樣品的“活性氧”含量，寫出其計算過程．
⑤完成上述探究后，丙同學(xué)提出：稱量反應(yīng)前后裝置B的質(zhì)量，其質(zhì)量差就是反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量，據(jù)此可計算出樣品中“活性氧”含量．但丁同學(xué)認為該方案不合理，丁同學(xué)的理由是鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體進入到B中（填寫一條即可）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．鉻是最硬的金屬，常鍍在金屬制品如水龍頭的表面，使金屬制品美觀耐用．將打磨的相同大小的鉻片、鋁片和銅片分別置于等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，觀察到鉻片表面緩慢產(chǎn)生氣泡，鋁片表面迅速產(chǎn)生較多氣泡，銅片表面無現(xiàn)象．請寫鉻、鋁、銅金屬活動性由強到弱的順序是（1）鋁＞鉻＞銅．
如圖為某學(xué)習小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)時所做的四個實驗，仔細分析后回答下列問題：

（2）描述A中的實驗現(xiàn)象銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液變?yōu)樗{色，并寫出方程式Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2
（3）寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
（4）要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做的實驗是A、B （填序號）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．由同一種物質(zhì)組成的物質(zhì)稱為純凈物，純凈物可以分為單質(zhì)和化合物，下列物質(zhì)中屬于化合物的是（　�。�
A．
濃硫酸		B．
冰水混合物		C．
24K黃金		D．
液化石油氣

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