某同學(xué)為了測(cè)定一瓶用于制作“葉脈書簽”的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):先在燒杯中加入50g待測(cè)的氫氧化鈉溶液,滴入幾滴酚酞溶液,再用滴管慢慢滴入25%的硫酸溶液,邊滴邊攪拌至溶液顏色恰好變?yōu)闊o(wú)色(完全反應(yīng))為止,共消耗硫酸溶液49g.
(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:______.
通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題:
(2)硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量為:______.
(3)49g 25%的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為:______.
(4)50g待測(cè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為:______.
(5)待測(cè)氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:______.

解;(1)氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)方程式是:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
(2)相對(duì)分子質(zhì)量等于各元素相對(duì)原子質(zhì)量之和,所以硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量為:1×2+32+16×4=98;
(3)溶質(zhì)的質(zhì)量等于溶液的質(zhì)量乘以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),則硫酸的質(zhì)量是49g×25%=12.25g
(4)根據(jù)酸的質(zhì)量求氫氧化鈉的質(zhì)量,再利用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量求溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
設(shè)反應(yīng)消耗NaOH的質(zhì)量為x
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2×40 98
x 12.25g
x==10g
(5)待測(cè)氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:

故答案為:(1)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(2)98(3)12.25g(4)10g(5)20%
分析:(1)依據(jù)反應(yīng)事實(shí)結(jié)合方程式的書寫要求完成即可;
(2)依據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量等于各元素相對(duì)原子質(zhì)量之和完成;
(3)利用溶質(zhì)的質(zhì)量等于溶液的質(zhì)量乘以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解決.
(4)利用硫酸的質(zhì)量通過(guò)方程式求氫氧化鈉的質(zhì)量;
(5)利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算要求求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
點(diǎn)評(píng):此題是對(duì)溶液進(jìn)行的綜合計(jì)算,涉及到溶質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算、方程式的計(jì)算,解決此題對(duì)學(xué)生計(jì)算能力的提高有一定好處.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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某同學(xué)為了測(cè)定一瓶用于制作“葉脈書簽”的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):先在燒杯中加入50g待測(cè)的氫氧化鈉溶液,滴入幾滴酚酞溶液,再用滴管慢慢滴入25%的硫酸溶液,邊滴邊攪拌至溶液顏色恰好變成無(wú)色為止,共消耗硫酸溶液49g.(氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水)
請(qǐng)你計(jì)算:
(1)49g25%的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量.
(2)待測(cè)氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題:
(2)硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量為:
98
98

(3)49g 25%的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為:
12.25g
12.25g

(4)50g待測(cè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為:
10g
10g

(5)待測(cè)氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
20%
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(1)49g25%的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量.
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