Question

金屬單質(zhì)A與非金屬單質(zhì)硫（S）發(fā)生如下反應(yīng)：A+S

△  .

AS．甲、乙、丙三組學生在實驗室分別進行該實驗，加入的A和硫的質(zhì)量各不相同，但總質(zhì)量均為12g． 分別反應(yīng)時，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

	A的質(zhì)量/g	S的質(zhì)量/g	AS的質(zhì)量/g
甲	8	4	11
乙	7	5	11
丙	a	b	6.6

根據(jù)上述信息，計算（請寫出計算過程）：
（1）元素A的相對原子質(zhì)量．
（2）丙組實驗中a：b為______      （結(jié)果以最簡整數(shù)比表示）．

Answer 1

對比甲、乙兩同學所用A和S的質(zhì)量及生成AS的質(zhì)量：同樣生成11gAS，甲實驗S的用量為4g、乙實驗S的用量為5g，則可得反應(yīng)生成11gAS時需要消耗S的質(zhì)量為4g；利用質(zhì)量守恒定律，可判斷生成11gA₂B時消耗A的質(zhì)量為7g，則兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時，A、S兩物質(zhì)的用量比為7：4；
（1）設(shè)元素A的相對原子質(zhì)量是x
A+S

△   .

AS
x 32
7g 4g

x

32

=

7g

4g

x=56
（2）根據(jù)反應(yīng)中反應(yīng)物A、S兩物質(zhì)的質(zhì)量比為7：4及質(zhì)量守恒定律，由于丙同學實驗中生成AS的質(zhì)量6.6g，若A的用量=6.6g×

7

11

=4.2g，此時S的用量=12g-4.2g=7.8g；若S的用量=6.6g×

4

11

=2.4g，此時A的用量為12g-2.4g=9.6g，故a：b為21：39或4：1．
故答案為：（1）元素A的相對原子質(zhì)量為56；（2）21：39或4：1；