Question

20．木炭還原氧化銅實(shí)驗(yàn)后的混合粉末中含有銅、氧化銅、木炭粉，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)回收金屬銅的方案如圖所示：

（1）上述過濾操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）寫出混合粉末在空氣中灼燒時(shí)發(fā)生的其中一個(gè)反應(yīng)方程式2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（3）反應(yīng)①的現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，濾液Ⅰ中的溶質(zhì)為CuSO₄、H₂SO₄．寫出反應(yīng)②中的1個(gè)化學(xué)方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（4）試劑A一般選用的溶液是H₂SO₄（填溶質(zhì)的化學(xué)式）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過濾時(shí)所用儀器及玻璃棒的作用解答；
（2）根據(jù)銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)反應(yīng)流程分析解答；
（4）根據(jù)要除去銅粉中的鐵粉，可加入硫酸銅進(jìn)行分析．

解答 解：（1）根據(jù)過濾時(shí)所用儀器可知，必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；
（2）銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，化學(xué)方程式為：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（3）氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，所以反應(yīng)①的現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，濾液Ⅰ中的溶質(zhì)為CuSO₄、H₂SO₄，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（4）濾渣Ⅱ中含有剩余的鐵粉，經(jīng)過③后得到銅，可知除去過量的鐵粉，最好用硫酸銅溶液，也可以用硫酸將鐵除去．
故答案為：（1）引流；
（2）2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（3）溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，CuSO₄、H₂SO₄，F(xiàn)e+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（4）H₂SO₄．

點(diǎn)評 對于流程圖的題目關(guān)健是看明白流程圖中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，注意過量物質(zhì)的去向，如何除去過量物質(zhì)．