分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以:①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度,從而確定物質(zhì)的溶解性,②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小,從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小,③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況,從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的.
解答 解:①通過觀察溶解度曲線可知,t3℃時,A、B、C三種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系是:A>B>C;
②t1℃時,A物質(zhì)的溶解度是25g,所以將30gA放入100g水中,充分攪拌后,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是:$\frac{25g}{100g+25g}$×100%=20%;
③C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,所以把C物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海铝杏嘘P(guān)說法正確的是:
Ⅰ.溶劑的質(zhì)量一定變小,升高溫度,溶劑質(zhì)量不變,故錯誤;
Ⅱ.溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變,升高溫度,溶質(zhì)質(zhì)量不變,故正確;
Ⅲ.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變大,改變溫度達到飽和,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能不變,故錯誤;
Ⅳ.溶質(zhì)的質(zhì)量一定變大,通過改變溫度達到飽和,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能不變,故錯誤.
故選:Ⅱ;
④t3℃時A物質(zhì)的溶解度大于B物質(zhì)的溶解度,t2℃時A、B物質(zhì)的溶解度相等,所以t3℃時,將等質(zhì)量的A、B兩種物質(zhì)飽和溶液降溫到t2℃時,析出晶體質(zhì)量較大的是:A;
⑤C物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大,A、B物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小,但是t1℃時,B物質(zhì)的溶解度大于A物質(zhì)的溶解度,t1℃時A物質(zhì)的溶解度大于C物質(zhì)t3℃時的溶解度,所以將t3℃時A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度降到t1℃后,三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大的順序是:C、A、B.
故答案為:①A>B>C;
②20%;
③Ⅱ;
④A;
⑤C、A、B.
點評 本題難度不是很大,主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義,及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題,從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力.
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A. | 70% | B. | 30% | C. | 91% | D. | 21% |
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A. | 集氣瓶中單位體積內(nèi)氧分子個數(shù)多 | |
B. | 集氣瓶中石蠟與氧分子碰撞機會較多 | |
C. | 空氣中氧氣濃度不如集氣瓶內(nèi)氧氣濃度大 | |
D. | 石蠟在空氣中散發(fā)熱量速度較快 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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