Question

某化學小組在探究堿的化學性質(zhì)時，做了如圖所示的兩個實驗．

（1）寫出A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式　．

（2）實驗結(jié)束后，同學們將A、B兩試管中的廢液倒入同一潔凈的燒杯，燒杯中出現(xiàn)藍色沉淀．小組同學將燒杯中的物質(zhì)進行了過濾，對濾液中成分有如下猜想：

【提出猜想】甲：濾液中的溶質(zhì)是Na₂SO₄  CuSO₄

乙：濾液中的溶質(zhì)是Na₂SO₄   H₂SO₄

丙：濾液中的溶質(zhì)是　

丁：濾液中的溶質(zhì)是Na₂SO₄

【交流討論】同學們對以上的猜想提出質(zhì)疑，認為猜想　　不合理，理由是　　．

【設(shè)計實驗】同學們通過以下的實驗對猜想進行驗證，請你完成實驗報告．

實驗內(nèi)容	預(yù)計現(xiàn)象	預(yù)計結(jié)論
（1）取少量濾液于試管中，觀察	溶液呈無色	猜想　　不成立
（2）繼續(xù)在上述試管中加入	產(chǎn)生藍色沉淀	猜想　　成立

Answer 1

考點：

實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；酸的化學性質(zhì)；堿的化學性質(zhì)；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
專題：	科學探究．
分析：	（1）氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉； （2）將A、B兩試管中的廢液倒入同一潔凈的燒杯，燒杯中出現(xiàn)藍色沉淀，說明甲中硫酸銅過量，乙中氫氧化鈉過量； 稀硫酸能和氫氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水； 硫酸銅溶液是藍色的．
解答：	解：（1）A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4． 故填：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4． （2）【提出猜想】 如果氫氧化鈉過量，則濾液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和硫酸鈉． 故填：NaOH、Na2SO4． 【交流討論】 猜想乙不合理，理由是如果濾液中含有稀硫酸，則不可能出現(xiàn)藍色沉淀． 故填：乙；如果濾液中含有稀硫酸，則不可能出現(xiàn)藍色沉淀． 【設(shè)計實驗】 （1）取少量濾液于試管中，觀察，溶液呈無色，說明溶液在不含有硫酸銅，猜想甲不成立． 故填：甲． （2）繼續(xù)在上述試管中加入硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中存在氫氧化鈉，猜想丙成立． 故填：硫酸銅溶液；產(chǎn)生藍色沉淀；丙．
點評：	實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學會設(shè)計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎(chǔ)．