Question

2．如圖是某工廠利用粗鹽水（含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉雜質(zhì)）生產(chǎn)純堿的工藝流程圖：

（1）操作A的名稱是過濾．
（2）流程Ⅰ中涉及的反應化學方程式：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl（任寫出一條）；
流程Ⅱ中固體1 的成分有：CaCO₃、Mg（OH）₂、BaSO₄、BaCO₃（寫化學式）．
（3）流程Ⅲ中反應②的化學方程式是：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（4）上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是CO₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)操作的特點分析；
（2）根據(jù)加入試劑的作用分析；
（3）流程Ⅲ中反應②為碳酸氫鈉受熱分解；
（4）流程的后面生成，前面的過程需要的物質(zhì)，可循環(huán)利用．

解答 解：（1）操作A將固體與液體分開，所以操作A為過濾；
（2）流程Ⅰ中加入氯化鋇目的是除去硫酸鈉，化學方程式為：Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl；加入氫氧化鈉的目的是除去氯化鎂，化學方程式為：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；加入碳酸鈉的目的是除去氯化鈣和過量的氯化鋇試劑，化學方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl、Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；所以流程Ⅱ中固體1 的成分有：CaCO₃、Mg（OH）₂、BaSO₄和BaCO₃；
（3）流程Ⅲ中反應②為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，化學方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（4）上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是二氧化碳；
故答案為：（1）過濾；
（2）MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl或Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl或Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl或Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；BaSO₄和BaCO₃
（3）2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；（4）CO₂或二氧化碳．

點評 本題主要考查了物質(zhì)的提純實驗的相關的操作要領以及物質(zhì)除雜的原則，要明確流程圖中每一步的作用，再結合題意細致分析解答．