Question

某燒杯中裝有10g的硫酸鈉和硫酸銅的混合物，小亮同學向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質量如表所示：

加入NaOH溶液的質量/g	20.0	40.0	60.0
生成沉淀的質量/g	2.45	4.90	4.90

請回答下列問題：
（1）最終得到沉淀的總質量為

 

g．
（2）恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(shù)．（計算結果，保留一位小數(shù)）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）從表格的數(shù)據(jù)可以知道生成沉淀的質量為4.90g；
（2）根據(jù)生成的氫氧化銅沉淀的質量可以計算出硫酸銅的質量；
（3）根據(jù)（2）中求得的硫酸銅的質量結合質量分數(shù)的計算公式可以計算出溶液硫酸銅的質量分數(shù)．先算出氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量，然后寫出化學方程式并計算出硫酸銅的質量、硫酸鈉的質量和氫氧化銅沉淀的質量，然后計算質量分數(shù)．

解答：解：（1）從表格的數(shù)據(jù)可以知道生成沉淀的質量為4.90g；     
（2）設恰好完全反應時需要參加反應的硫酸銅的質量為x，需要參加反應的氫氧化鈉的質量是y，生成的硫酸鈉的質量為z，．
CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄  
160    80          98       142
x       y       4.90g       z        

160

x

=

80

y

=

142

z

=

98

4.90g

解得：x=8g，y=4g，z=7.1g
10g的硫酸鈉和硫酸銅的混合物中硫酸銅的質量為：8g，10g的硫酸鈉和硫酸銅的混合物中硫酸鈉的質量為：10g-8g=2g，恰好完全反應時所需氫氧化鈉溶液的質量是：4g÷10%=40g，恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(shù)為：

2g+7.1g

10g+40g-4.9g

×100%≈20.2%
故答案為：（1）4.9；
（2）20.2%．

點評：學生應熟悉利用化學方程式計算的思路和格式，能利用恰好反應及元素守恒和分析數(shù)據(jù)來解答．有關反應后所得溶液的質量的計算是初中化學計算的一個重點內容，其計算方法一般是：反應后所得溶液的質量=所加入的所有物質的總質量-生成沉淀的質量-生成氣體的質量．