Question

9．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．請(qǐng)根據(jù)如表（元素周期表的部分內(nèi)容）回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）請(qǐng)從上表中查出關(guān)于硼元素的一條信息：元素符號(hào)是B．
（2）第3周期（橫行）中屬于金屬元素的是鈉元素（填一種），其陽(yáng)離子是Na⁺．
（3）第11號(hào)元素與第17號(hào)元素組成的化合物是氯化鈉（填名稱），構(gòu)成
該物質(zhì)的微粒是Na⁺和Cl^-（填粒子符號(hào)）．
（4）在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)．則下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是bd（填標(biāo)號(hào)）．
a．C和Ne      b．Be和Mg      c．Al和Si       d．F和Cl
（5）硫與氧氣的反應(yīng)（S+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO₂）可用如圖表示：
設(shè)N個(gè)氧氣分子的質(zhì)量為16g，則64g氧氣與足量硫粉完全反應(yīng)生成的二氧化硫分子數(shù)為4N．
（6）第9號(hào)氟元素和氫元素形成的化合物的水溶液氫氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，
其主要原理是氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅（SiO₂）發(fā)生反應(yīng)，生成四氟化硅氣體（SiF₄）和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HF+SiO₂=SiF₄+2H₂O．
（7）鋁能與氫氧化鈉和水發(fā)生反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉（NaAlO₂）和一種氣體單質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)元素周期表可以判斷元素名稱及其其它方面的信息；
每個(gè)鈉離子帶1個(gè)單位正電荷，每個(gè)氯離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷；
根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答 解：（1）關(guān)于硼元素的信息有：元素符號(hào)是B，核電荷數(shù)5，相對(duì)原子質(zhì)量是10.81等．
故填：元素符號(hào)是B．
（2）第3周期（橫行）中屬于金屬元素的是鈉元素，其陽(yáng)離子是Na⁺．
故填：鈉元素；Na⁺．
（3）第11號(hào)元素與第17號(hào)元素組成的化合物是氯化鈉，構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是Na⁺和Cl^-．
故填：氯化鈉；Na⁺；Cl^-．
（4）在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，則下列各組元素中，Be和Mg、F和Cl屬于同一族，具有相似化學(xué)性質(zhì)．
故填：bd．
（5）硫與氧氣的反應(yīng)S+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO₂中，反應(yīng)物、生成物的分子個(gè)數(shù)比是1：1：1，64g氧氣中含有4N個(gè)氧分子，則64g氧氣與足量硫粉完全反應(yīng)生成的二氧化硫分子數(shù)為4N．
故填：4．
（6）氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅（SiO₂）發(fā)生反應(yīng)，生成四氟化硅氣體（SiF₄）和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HF+SiO₂=SiF₄+2H₂O．
故填：4HF+SiO₂=SiF₄+2H₂O．
（7）鋁能與氫氧化鈉和水發(fā)生反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉（NaAlO₂）和一種氣體單質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
故填：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 元素周期表反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，要注意理解和應(yīng)用．