3．如圖A裝置瓶內(nèi)氣體中可能含有水蒸氣、一氧化碳、氫氣中的一種或幾種，假設(shè)氣體量足夠，反應(yīng)充分進(jìn)行，且無有毒氣體排出．則

（1）為確定瓶內(nèi)氣體成分，裝置最好連接順序為A→D→B→D→C→E（裝置可重復(fù)選擇）．
（2）實驗開始后打開E裝置的止水夾，發(fā)現(xiàn)瓶內(nèi)的水沿導(dǎo)管流至下方的燒杯中，此時E裝置的作用是儲氣．
（3）為了減少空氣中二氧化碳和水蒸氣對實驗的影響，A裝置處的玻璃管應(yīng)伸入瓶內(nèi)的c（選填“a”、“b”、“c”）點(diǎn)，理由是有利于排出原有的氣體．

分析 （1）根據(jù)水能使白色硫酸銅變藍(lán)，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，氫氣還原氧化銅能生成水，一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳考慮本題；
（2）根據(jù)裝置的特點(diǎn)分析作用；
（3）A裝置處的玻璃管應(yīng)伸入瓶內(nèi)的深處，有利于氣體排出．

解答 解：（1）水能使白色硫酸銅變藍(lán)，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，氫氣還原氧化銅能生成水，一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳．氣體從溶液出來會帶出水蒸氣，故水的鑒定放在第一部；然后利用與氧化銅反應(yīng)的產(chǎn)物鑒定氫氣和一氧化碳，故順序為：A→D→B→D→C→E；
（2）E裝置是利用排水法收集反應(yīng)后的氣體，是儲氣裝置；
（3）A裝置處的玻璃管應(yīng)伸入瓶內(nèi)的深處，有利于氣體排出．
故答案為：（1）D→B→D→C；
（2）儲氣；
（3）c；有利于排出原有的氣體．

點(diǎn)評 本題難度不大，需認(rèn)真分析裝置中各部分的作用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．2010年6月5日，世界環(huán)境日中國主題為“低碳減排，綠色生活”，旨在傳遞低碳生活理念，提高公眾環(huán)保意識．該主題倡導(dǎo)減少二氧化碳的排放，低能量、低消耗的生活方式，從而減少對大氣的污染，減緩生態(tài)惡化．
（1）下列做法中不符合“低碳綠色生活”理念的是（填序號）③．
①節(jié)約用水、用電 ②廢物分類回收、利用 ③堅持每天測量空氣中二氧化碳的含量
④減少一次性餐具的使用
（2）任何事物都有其兩面性，二氧化碳在生活、生產(chǎn)中也有著廣泛的應(yīng)用．例如：
①日常生活中做滅火劑，這是利用了二氧化碳密度比空氣大和不燃燒、不支持燃燒 的性質(zhì)．
②工業(yè)上用二氧化碳為原料制備純堿．請寫出檢驗純堿中CO32-的方法：取少量純堿，配成溶液，向其中加入少量稀鹽酸，產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則證明含有CO32-．
（3）硝酸銨又稱“硝銨”，是一種常用氮肥，向硝酸銨溶液中加入紫色石蕊試液，試液變紅色，硝酸銨溶液顯酸性 （填“酸性”、“堿性”或“中性”）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．以白云石（主要成分化學(xué)式為MgCO3•CaCO3）為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如圖1：

（1）白云石屬于混合物（選填“混合”“純凈”），白云石“輕燒”過程中只發(fā)生了碳酸鎂的分解，寫出碳酸鎂分解反應(yīng)的化學(xué)方程式MgCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO2↑；依據(jù)如圖2判斷“輕燒”溫度應(yīng)不超過700℃．
（2）流程圖中“加熱反應(yīng)”是指硫酸銨與氧化鎂在加熱條件下反應(yīng)生成一種鹽、氨氣和水，其化學(xué)方程式為
（NH4）2SO4+MgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgSO4+2NH3↑+H2O．
（3）該工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是NH3、（NH4）2SO4等．
（4）傳統(tǒng)制備氫氧化鎂的工藝是將白云石高溫下分解為氧化鎂和氧化鈣后再提取，而本工藝流程采用輕燒白云石的方法，其優(yōu)點(diǎn)是減少能源消耗、便于CaCO3分離．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

11．黃銅礦（主要成分CuFeS2）經(jīng)初步處理后，所得溶液甲中的溶質(zhì)為Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4．某同學(xué)通過廢鐵屑與溶液甲反應(yīng)，制取補(bǔ)血劑原料碳酸亞鐵并回收銅，主要步驟如圖所示：

（1）Fe2（SO4）3生成FeSO4的化學(xué)方程式為Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4．
（2）步驟Ⅰ中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對產(chǎn)物的成分沒有影響，原因是甲中的硫酸能和鐵銹中的氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水．
（3）步驟Ⅱ中加入一種可溶性試劑可實現(xiàn)其轉(zhuǎn)化，從復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件分析，該試劑可以是Na2CO3（填化學(xué)式）．
（4）步驟Ⅲ回收銅的方法為向不溶物中加入適量的稀鹽酸，過濾，洗滌、干燥固體．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．難溶性雜鹵石屬于“呆礦”，主要成分有K2SO4、MgSO4、CaSO4、不溶性雜質(zhì)等（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），為能充分利用鉀資源，某工廠用溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

（1）在實驗流程中加入過量的Ca（OH）2溶液，目的是除去主要成分中的MgSO4；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgSO4+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaSO4．
（2）操作a的名稱是過濾．
（3）請寫出固體B的兩種主要成分Mg（OH）2、CaCO3（用化學(xué)式表示）
（4）在使用Ca（OH）2溶液和K2CO3溶液對雜鹵石進(jìn)行“溶浸”時，為探究獲得較高浸出雜鹵石主要成分的浸取率，某實驗小組用測得浸取液中K+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示浸取率，在相同的時間里，進(jìn)行了如表實驗組：
實驗　溫度/℃Ca（OH）2用量/g　K+浸取率/%　
　a　　 25　　 2.5　　72.4　
　b　　40　2.5　86.55
　c　　40　3　90.02
　d　　60　3　91.98
e　60　4　91.45
①上述實驗的數(shù)據(jù)中，溫度與K+浸取率的關(guān)系是溫度越高，K+浸取率越高．
②如表5組實驗中，若要獲得最佳的K+浸取率，選擇的反應(yīng)條件是60℃和Ca（OH）23g．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

8．在工業(yè)上可以用純堿和石灰石為原料制備燒堿，主要流程如圖所示：

（1）在①-④四個過程中，發(fā)生了化合反應(yīng)的為②（填序號）． 
（2）③中實驗操作過程的名稱為溶解，經(jīng)攪拌后，得到石灰水．
（3）NaCl、KNO3、Ca（OH）2三物質(zhì)的溶解度曲線圖分別如圖一、圖二所示，請回答：

①由圖一可知，20℃時 KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無法確定NaCl 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“大于”“小于”“等于”“無法確定”之一）．
②由圖一可知，將 20℃時 KNO3飽和溶液升溫到 50℃時，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變（填“變大”“變小”“不變”之一）．
③如圖三所示，20℃時，將盛有飽和石灰水的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入氫氧化鈉固體，結(jié)合圖二分析石灰水中可出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．要證明稀硫酸中含有鹽酸所需藥品正確的滴加順序是（　　）
A．先滴加AgNO3溶液再滴加BaCl2溶液
B．先滴加BaCl2 溶液再滴加AgNO3溶液
C．先滴加Ba（NO3）2 溶液再滴加AgNO3溶液
D．先滴加AgNO3 溶液再滴加Ba（NO3）2溶液

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存且形成無色溶液的是（　�。�
A．K2CO3    HCl     Na2SO4B．KNO3　HCl　 NaCl
C．H2SO4　FeCl3　 KOHD．CuSO4   HCl    NaNO3

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)科學(xué)的特點(diǎn)．
（1）食醋的主要成分是醋酸（CH3COOH）、水和氯化鈉．以上三種物質(zhì)中共有三種元素，1個醋酸分子中共含有氫原子的個數(shù)為4，氯化鈉是由陰離子和陽離子結(jié)合成的，其中陽離子符號為Na+．
（2）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，在化學(xué)反應(yīng)中這種原子容易失（填“得到”或“失去”）得到個電子，形成氯離子．
（3）在描述水的組成和結(jié)構(gòu)時，可以表述為：
A．水是由氫元素和氧元素組成的；B．水是由大量的水分子構(gòu)成的；
C．每1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的．
分析上述三句話：與物質(zhì)的宏觀組成對應(yīng)的是①，與物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)對應(yīng)的是②③．

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同步練習(xí)冊答案