Question

（9分）．為測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組同學(xué)取一定質(zhì)量的石灰石于燒杯中，向燒杯中逐漸加入較濃的鹽酸，反應(yīng)過程測得剩余固體質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶與水）。請回答下列問題：

（1）石灰石中所含雜質(zhì)的質(zhì)量是 g。

（2）通過計算求所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）興趣小組同學(xué)用測定產(chǎn)生的氣體質(zhì)量來求出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，假如測量準(zhǔn)確，通過計算得到的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際數(shù)值偏大，其原因可能是： 。

 

Answer 1

（1）1.8 （2）21.9%（3）二氧化碳?xì)怏w中含有較濃鹽酸揮發(fā)的氯化氫氣體使其質(zhì)量比實(shí)際產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量大，故由二氧化碳求出的碳酸鈣質(zhì)量偏大

【解析】

試題分析：石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶與水，所以固體減少的質(zhì)量即為碳酸鈣的質(zhì)量，9-1.8=7.2g，雜質(zhì)的質(zhì)量就是最終剩余的質(zhì)量為1.8g，（2）求鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的時候要注意，應(yīng)該拿反應(yīng)掉的鹽酸的量來計算，所以可選擇10g或者20g，設(shè)10g鹽酸中所含HCl的質(zhì)量為x (也可用20g鹽酸計算，其他方法合理也得分)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 73

9g-6g X

=

x=2.19g

鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=21.9%

（3）二氧化碳?xì)怏w中含有較濃鹽酸揮發(fā)的氯化氫氣體使其質(zhì)量比實(shí)際產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量大，故由二氧化碳求出的碳酸鈣質(zhì)量偏大。

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算