Question

某課外興趣小組對(duì)一批鐵樣品進(jìn)行分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)（樣品中所含雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

	甲	乙	丙
燒杯＋稀硫酸	250g	200g	200g
加入的鐵樣品	9g	9g	14g
充分反應(yīng)后，燒杯＋剩余物	258.7g	208.7g	213.7g

請(qǐng)你認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：（燒杯的質(zhì)量為75.4g；計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

（1）          同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)。

（2）計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

Answer 1

【答案】

（1）乙      （2）93.3%

【解析】（1）由表中數(shù)據(jù)分析可知甲同學(xué)和乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氫氣量相同，鐵樣品質(zhì)量相同，但甲同學(xué)用的稀硫酸質(zhì)量多，說明甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)稀硫酸過量；乙同學(xué)和丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)用稀硫酸質(zhì)量相同，鐵樣品質(zhì)量丙同學(xué)的多，而產(chǎn)生的氫氣量仍相同，說明丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)鐵樣品過量．；據(jù)此即可判斷誰(shuí)到底恰好完全反應(yīng)．

（2）上面分析已經(jīng)知道，乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)是恰好完全反應(yīng)的，所以計(jì)算時(shí)要用乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)，根據(jù)鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用氫氣質(zhì)量得到鐵的質(zhì)量．

（2）生成氫氣的質(zhì)量200 g+9 g-208.7 g=0.3 g

設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

56               2

x               0.3 g

56 /x =2/ 0.3g    x=8.4 g 

樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：8.4g /9g ×100%=93.3%