Question

為了測定液化氣中丙烷(C₃H₈)在氧氣不足時的燃燒產(chǎn)物，將一定量的丙烷和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)	丙烷	氧氣	水	二氧化碳	X
反應(yīng)前質(zhì)量／g	4.4	12.8	0	0	0
反應(yīng)后質(zhì)量／g	0	0	7.2	4.4	a

下列判斷正確的是
A．表中a的值為5．6    B．X可能是該反應(yīng)的催化劑
C．X可能含有氫元素    D．X只含碳元素

Answer 1

A

解析試題分析：A反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量為4.4g+12.8g=17.2g；反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量為7.2g+4.4g+ag。根據(jù)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變且容器為密閉容器可知：7.2g+4.4g+ag=17.2g。則a=5.6 此項正確。B物質(zhì)X在反應(yīng)前的質(zhì)量為零，反應(yīng)后的質(zhì)量為5.6g；應(yīng)為生成物。此項不正確。C根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變。反應(yīng)前氫元素的質(zhì)量即丙烷中氫元素的質(zhì)量為：4.4g ×（×100%）=0.8g；反應(yīng)后水中氫元素的質(zhì)量為：7.2g×（×100%）="0.8" g；二者相等，所以X中沒有氫元素。此項不正確。D根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變。反應(yīng)前碳元素的質(zhì)量即丙烷中碳元素的質(zhì)量為：4.4g ×（×100%）=3.6g；反應(yīng)后水二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：4.4g×（ ×100%）="1.2" g；所以X中含碳元素的質(zhì)量為3.6g—1.2 g="2.4" g<5.6g。因此X中不可能只含碳元素。此項不正確。
考點：質(zhì)量守恒定律、根據(jù)化學(xué)式的計算