Question

有一包固體混合物含有KNO₃和不溶性雜質(zhì)，把它們加入一定量的水中充分溶解，其結(jié)果如下：

溫度/℃	10	40	75
剩余固體質(zhì)量/g	65	43.5	21

KNO₃的溶解度：

溫度/℃	10	40	50	55	60	65	75
溶解度/g	21	64	85.5	95	110	126	150

（1）通過計算求所用水的質(zhì)量為多少克？
（2）原固體混合物中含KNO₃多少克？
（3）若要完全溶解此混合物中的KNO₃，應(yīng)該將溫度升高到多少攝氏度？

Answer 1

考點：固體溶解度的影響因素,固體溶解度的概念

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）（2）對比溫度從10℃升至40℃再升溫至75℃時，硝酸鉀溶解度的改變及實驗中未溶固體質(zhì)量的改變，由二者的在10℃和40℃的溶解度關(guān)系可得出水的質(zhì)量，和硝酸鉀的質(zhì)量；
（3）若要在n g水中恰好溶解m g 硝酸鉀即飽和，由m、n的值計算出飽和時硝酸鉀的溶解度，然后要曲線上查出對應(yīng)溫度．

解答：解：（1）由硝酸鉀溶解度曲線可知，溫度從10℃升高至40℃時，硝酸鉀的溶解度從20g增大到64g，溶解度增加了64g-21g=43g，而實驗中溶解硝酸的質(zhì)量增加了65g-43.5g=21.5g，因此可得知實驗中所用水為50g；
（2）50g水在10℃最多溶解硝酸鉀21g×0.5=10.5g，則原固體混合物質(zhì)量為10.5+65g=75.5g；溫度從40℃升高75℃時，硝酸鉀的溶解度增加了150g-64g=86g，則50g水從40℃升溫至75℃時可以多溶解硝酸鉀的質(zhì)量為86g×0.5=43g，而實驗中固體質(zhì)量只減少了43.5g-21g=22.5g，說明所剩余21g固體不含硝酸鉀，全部為不溶于水的雜質(zhì)，原固體混合物中含KNO₃的質(zhì)量為：75.5g-21g=54.5g；
（3）50g水中恰好溶解54.5g硝酸鉀，此時硝酸鉀的溶解度=

54.5g

50g

×100g=109g，根據(jù)溶解度曲線可查得，此時溫度約為60℃．
故答為：（1）50g；（2）54.5g  （3）60℃．

點評：此題是對溶解度計算的考查題，解題的關(guān)鍵是對圖象及表格中數(shù)據(jù)的分析與應(yīng)用，題目難度較大，應(yīng)屬競賽題的類別．