Question

某學(xué)生取一定量的氯酸鉀裝入試管中加熱，有氧氣放出，數(shù)分鐘后停止加熱，冷卻后得殘留在試管中的物質(zhì)的質(zhì)量是8.84克．接著向試管中加0.1克二氧化錳，繼續(xù)加熱至氯酸鉀完全分解，最后剩下的殘?jiān)�質(zhì)量是6.06克，求未加二氧化錳時(shí)，氯酸鉀分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：氯酸鉀在二氧化錳催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)中二氧化錳為催化劑其質(zhì)量在變化前后質(zhì)量不變；由于反應(yīng)產(chǎn)生氣體氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，完全反應(yīng)前后固體物質(zhì)的質(zhì)量差即為放出氧氣的質(zhì)量；8.84g固體物質(zhì)中含有氯酸鉀和生成的氯化鉀，根據(jù)化學(xué)方程式由生成氧氣的質(zhì)量可以計(jì)算出8.84g固體物質(zhì)中含有氯酸鉀的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出氯化鉀的質(zhì)量，再求出未加二氧化錳時(shí)，氯酸鉀的質(zhì)量．

解答：解：依題意可知完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為：8.84g+0.1g-6.06g=2.88g
（2）設(shè)8.84g固體物質(zhì)中含有氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x               2.88g

245

96

=

x

2.88g

x=7.35g
8.84g固體物質(zhì)中含有氯化鉀的質(zhì)量為：8.84g-7.35g=1.49g
設(shè)生成1.49g氯化鉀需氯酸鉀的質(zhì)量為y
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245         149
y            1.49g

245

149

=

y

1.49g

y=2.45g
原氯酸鉀的質(zhì)量為7.35g+2.45g=9.8g
未加二氧化錳時(shí)，氯酸鉀分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

2.45g

9.8g

×100%=25%
答案：未加二氧化錳時(shí)，氯酸鉀分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)25%

點(diǎn)評：此題是利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算，需注意催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量不變，所以反應(yīng)后的固體中肯定有二氧化錳．另外用質(zhì)量守恒定律計(jì)算反應(yīng)后生成氣體是一種常用方法．