取黃銅屑（銅鋅合金）32.5g，放入盛有180g稀硫酸（足量）的容器中充分反應(yīng)，生成氫氣0.4 g。試計算（請寫出解題過程）：
（1）該黃銅屑中銅的質(zhì)量。
（2）反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)掉多少克水后可變成20%的硫酸鋅溶液？
解：設(shè)原混合物中鋅的質(zhì)量為x，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為y。
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65　　　　　161　　2
x　　　　　　y　　0.4g
65:x=2:0.4g
x=13g
161:y=2:0.4g
y=32.2g
(1)黃銅屑中銅的質(zhì)量為：32.5g-13g=19.5g
(2)設(shè)蒸發(fā)的水的質(zhì)量為m
32.2g / (180g+13g-0.4g-m)×100%=20%
m=31.6g
或32.2g/20%=161g
(180g+13g-0.4g)-161g=31.6g
練習(xí)冊系列答案
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取黃銅屑（銅鋅合金）32.5g，放入盛有180g稀硫酸（足量）的容器中充分反應(yīng)，生成氫氣0.4g．試計算（請寫出解題過程）：
（1）該黃銅屑中銅的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)的溶液蒸發(fā)掉多少克水后可變成20%的硫酸鋅溶液？

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（1）該黃銅屑中銅的質(zhì)量。
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（1）該黃銅屑中銅的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)的溶液蒸發(fā)掉多少克水后可變成20%的硫酸鋅溶液？

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