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15．下列物質，不能由金屬單質和鹽酸直接反應生成的是（　�。�
A．ZnCl2B．AlCl3C．MgCl2D．FeCl3

分析 可以根據金屬單質和鹽酸反應的規(guī)律進行分析、判斷，從而得出正確的結論．在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣．

解答 解：A、鋅和鹽酸直接反應生成氯化鋅．
B、鋁和鹽酸直接反應生成氯化鋁．
C、鎂和鹽酸反直接應生成氯化鎂．
D、鐵和鹽酸反應生成的是氯化亞鐵，不能生成氯化鐵．
故選D．

點評 本題主要考查了金屬單質和鹽酸反應的生成物方面的內容．完成此題，可以依據已有的知識進行．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖是“一氧化碳與氧化鐵反應”的部分實驗裝置，關于該實驗說法正確的是（　�。�
A．該實驗的反應原理是FeO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe+CO2
B．在實驗過程中，黑色的粉末會逐漸變成紅色
C．充分反應后，向固體中加稀鹽酸會產生氣泡
D．在實驗過程中，產生的尾氣可以直接排放到空氣中

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．甘肅電網新能源裝機容量已達1415.29萬千瓦，躍居全國首位．下列屬于新能源的是C．
A、煤   B、電能   C、太陽能   D、地熱能．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．將一定量的鋅粉加入到硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中，充分反應后過濾．
向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產生，則濾渣中一定含有Fe、Cu（填化學式，下同）；濾液的溶質中一定含有ZnSO4，可能含有FeSO4．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．從圖中獲得的信息中錯誤的是（　�。�
A．空氣是一種混合物B．氮氣沸點比氧氣高
C．該過程屬于物理變化D．氧氣由氧分子構成

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．為測量Na2CO3和NaCl組成的樣品中NaCl的質量分數，取15g該固體樣品，全部溶于200mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴滴入溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，記錄了如圖所示的曲線關系．（水的密度為1g/mL，質量分數計算結果精確到0.1%）
（1）當Na2CO3與稀鹽酸恰好完全反應時，消耗7.3%的稀鹽酸的質量是多少？
（2）樣品中NaCl的質量分數是多少？
（3）計算Na2CO3與稀鹽酸恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．如表所示，實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，實驗的有關數據如下：
氣體發(fā)生裝置內物質的總質量（g）
反應前35.6
反應后34.8
（1）反應中二氧化錳的作用是催化作用
（2）反應生成氧氣的質量為0.8g（結果精確到0.1g，下同）
（3）計算參加反應的過氧化氫的質量，寫出必要的計算過程．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

4．某實驗小組的同學用砂紙打磨過的鎂條與稀鹽酸反應時，發(fā)現試管中的反應迅速，產生大量氣泡，且試管明顯發(fā)熱，但也出現了意想不到的現象：試管中出現白色不溶物．為探究白色不溶物的成分，小組同學進行如下實驗．
在4支試管中加入等量、同濃度的稀鹽酸，加入寬窄相同的鎂條，反應后靜置觀察，結果如下表：
試管ABCD
鎂條長度1cm2cm3cm4cm
不溶物無少量較多很多
【查閱資料】
（1）在MgCl2溶液中，Mg能與H2O在常溫下反應：Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑．
（2）AgNO3與可溶性氯化物在溶液中可發(fā)生復分解反應，生成白色沉淀AgCl[例如：2AgNO3+MgCl2=2AgCl↓+Mg（NO3）2，生成的AgCl不溶于稀硝酸]，該性質可以用來檢驗溶液中含有氯化物．
（3）Mg（OH）2為白色固體，能與酸反應．
【猜想與假設】
Ⅰ．鎂用量增多使生成的MgCl2增多而析出晶體．
Ⅱ．鎂條反應過程中有殘碎的鎂粉剩余．
Ⅲ．生成了Mg（OH）2白色沉淀．
【實驗探究】另取三支試管分別為①、②、③，重復上表D中實驗，靜置備用．
（1）取試管①中不溶物過濾、洗滌、干燥，稱量所得固體為m g．取m g此固體于另一試管中，加入5mL蒸餾水，充分振蕩后，不溶物沒有明顯減少．
對比實驗：再取一支試管，加入mg氯化鎂和5mL蒸餾水，充分振蕩后，固體完全溶解．
結論：假設Ⅰ不成立．
（2）取試管②，傾出上層溶液得不溶物，加入稀鹽酸．若出現不溶物消失，且產生大量氣泡現象，則可以證明假設2成立．實際實驗中并未出現該現象．
結論：假設Ⅱ也不成立．
（3）取試管③，過濾，向漏斗濾紙上的不溶物用蒸餾水充分洗滌多次，直至最后一次向洗滌液中滴加硝酸銀不出現白色沉淀（填實驗現象），表明不溶物已經洗滌干凈．取不溶物于試管中，加入適量稀硝酸，發(fā)現不溶物立即溶解，向所得無色溶液中加入幾滴硝酸銀溶液，出現大量白色沉淀．
結論：假設Ⅲ不成立（填“成立”或“不成立”），同時可判斷白色不溶物中一定含有氯元素．
（4）經過定量分析，得出不溶物的生成原理如下，請將下列化學方程式補充完整：
2Mg+2HCl+2H2O=Mg2（OH）2Cl2↓+2H2↑

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．某化學課外小組的同學，為了測定實驗室中一瓶因保存不善而部分變質的氫氧化鈉中碳酸鈉的質量分數，設計了如圖所示的裝置（圖中鐵架臺已經略去），實驗在27℃，101kPa下進行．
實驗步驟如下：
①按圖連接好裝置；
②用天平準確稱取氫氧化鈉樣品m g，放入A中試管內，向B中集氣瓶內倒入飽和二氧化碳水溶液至瓶頸處；
③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打開活塞，讓稀硫酸滴入試管中至過量，關閉活塞．反應結束后，量筒中收集到飽和二氧化碳水溶液v mL．
④計算氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質量分數．
請回答下列問題：
（1）準確判斷氫氧化鈉發(fā)生變質的實驗現象是A中有氣泡產生；寫出氫氧化鈉發(fā)生變質的化學方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（2）在實驗步驟①和②之間，還缺少一實驗步驟，該實驗步驟是：檢查裝置氣密性．
（3）B中集氣瓶盛裝的飽和二氧化碳水溶液不能用水代替，其原因是：避免二氧化碳溶解在水里而損耗，造成測定結果偏低．
（4）判斷實驗步驟③中滴入的稀硫酸已過量的標志是滴入稀硫酸，A中不再有氣泡產生．
（5）敘述檢驗氫氧化鈉部分變質的方法：
實驗步驟實驗現象實驗結論
1取樣，溶于水，滴加過量的氯化鈣溶液產生白色沉淀氫氧化鈉部分變質
2靜置，向上層清液中滴加酚酞溶液變紅色
（6）用上述裝置不能準確測定已部分變質的氫氧化鈉樣品中氫氧化鈉的質量分數，理由是氫氧化鈉樣品中除了碳酸鈉，還有水．
（7）取10g變質的氫氧化鈉于燒杯中，其中碳元素的質量分數為6%，向燒杯中加入100g一定質量分數的稀鹽酸（足量），則反應結束后燒杯內物質的總質量是107.8g．

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