Question

【題目】根據(jù)所學的金屬的相關知識，回答下列問題。

（1）從金屬活動性表可知：鐵（Fe）比錫（Sn）的金屬活動性_____；

（2）下列合金投入足量的硫酸中，能夠完全溶解的是_____；

A生鐵

B鋁鎂合金

C黃銅

（3）工業(yè)煉鐵反應原理中，_____發(fā)生氧化反應；

（4）利用鋅粒、銅片和硝酸銀溶液設計實驗成功地完成了比較三種金屬的活動性，反應結束后，將試管中所得的混合物過濾，得到固體和藍色濾液，則此時濾液中的成分為_____。

Answer 1

【答案】強 B 一氧化碳（或CO） 硝酸鋅、硝酸銅，(或Zn(NO3)2、Cu(NO3)2)

【解析】

（1）在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強，從金屬活動性表可知：鐵（Fe）比錫（Sn）的金屬活動性強；

（2）金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金屬活動順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣。下列合金投入足量的硫酸中：

A、生鐵中有鐵和少量的碳，鐵能完全反應生成硫酸亞鐵和氫氣而溶解，其中的碳不能反應，會有固體剩余，選項錯誤；

B、鋁鎂合金，鎂和鋁都是活潑金屬，都能與硫酸充分反應生成可溶性鹽，故完全溶解，選項正確；

C、黃銅由銅和鋅組成，鋅能和硫酸反應而溶解，銅不與稀硫酸反應，固體不完全溶解，選項錯誤；

（3）工業(yè)煉鐵反應原理中，一氧化碳得氧，發(fā)生氧化反應；

（4）金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金屬活動順序表中，金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。利用鋅粒、銅片和硝酸銀溶液設計實驗成功地完成了比較三種金屬的活動性，反應結束后，將試管中所得的混合物過濾，得到固體和藍色濾液，說明探究方案是：先將銅放入硝酸銀溶液中反應，溶液變藍，銅的表面有銀白色物質(zhì)析出，證明銅的活動性比銀強，同時將硝酸銀溶液轉化成硝酸銅溶液，然后將鋅放入硝酸銅溶液中，鋅的表面有紅色物質(zhì)析出，證明鋅的活動性比銅強，溶液顏色為藍色，說明硝酸銅有剩余，鋅和硝酸銅反應生成銅和硝酸鋅，則此時濾液中的成分為硝酸鋅、硝酸銅(或Zn(NO3)2、Cu(NO3)2)。