Question

19．某次李老師批改計算題“某火電廠利用石灰石粉末對煤燃燒產(chǎn)生的SO₂進行處理．若該廠要處理32t二氧化硫，需消耗含CaCO₃80%的石灰石質(zhì)量為多少？”發(fā)現(xiàn)幾種不正確的解題過程．以下兩種解題過程均有不正確之處，請你分析后寫出正確的解題過程．
解一設(shè)需要消耗石灰石質(zhì)量為x
2CaCO₃+2SO₂+O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄ +2CO₂
140          96
x             32t
$\frac{140}{x}=\frac{96}{32t}$
x=46.7t
答：需要消耗石灰石46.7t    
解二設(shè)需消耗CaCO₃ 質(zhì)量為x
2CaCO₃+2SO₂+O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄ +2CO₂
200          128
x               32t
$\frac{200}{x}=\frac{128}{32t}$
x=50t
50t×80%=40t
答：需要消耗石灰石40t．

Answer 1

分析 計算含有雜質(zhì)的物質(zhì)時，純凈物進入方程式進行計算，而給定的解答中，第一個使用錯誤了相對分子質(zhì)量，其次是求算的是純凈物，而沒有求算含雜質(zhì)的石灰石，第二種解法求算了純凈物，但是在求算混合物的質(zhì)量時出現(xiàn)錯誤．

解答 解：設(shè)需消耗碳酸鈣的質(zhì)量為x
2CaCO₃+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂
200          128
x              32t
$\frac{200}{128}$=$\frac{x}{32t}$
x=50t
則石灰石的質(zhì)量為$\frac{50t}{80%}$=62.5t
答：需消耗石灰石62.5t．

點評 化學方程式的計算中只有純凈物才能進入方程式的計算，計算出結(jié)果后在進行純凈物和混合物之間的折算，或者在計算前進行