Question

取含有80g碳酸鈣的石灰石與足量的稀鹽酸反應(yīng)，可得到二氧化碳多少克？這些氣體在標準狀況下的體積是多少升？（已知：標準狀況下CO₂的密度為1.977g/L）
將一定質(zhì)量的碳酸鈣加入到100克稀鹽酸溶液中，恰好完全反應(yīng)后，稱得所得溶液的質(zhì)量為105.6克，求，
（1）產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量；
（2）稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳，由于80g碳酸鈣完全反應(yīng)，可利用碳酸鈣的質(zhì)量根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算生成氣體二氧化碳的質(zhì)量；利用V=

m

ρ

，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量計算出標準狀況下氣體的體積．
在一定質(zhì)量的碳酸鈣中加入100克稀鹽酸，相互反應(yīng)，反應(yīng)后成為105.6g，實際稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)以后，會產(chǎn)生氣體，所以溶液增加的量，應(yīng)是反應(yīng)的碳酸鈣和跑掉二氧化碳氣的質(zhì)量的差．因此也可用差量法計算．根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，若有100份質(zhì)量的碳酸鈣參加反應(yīng)，會產(chǎn)生44份二氧化碳氣，溶液就會凈增100-44=56．現(xiàn)在溶液質(zhì)量從100g增到105.6g會凈增5.6g；這是成正比例關(guān)系的，根據(jù)比例既可求解．

解答：解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
80g                   x

100

80g

=

44

x

x=35.2g

35.2g

1.977g/L

=17.8L
答：可生成二氧化碳氣體35.2g；在標準狀況下體積為17.8L．

設(shè)產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑  溶液凈增量
100    73            44     100-44=56   
       y             x          5.6g

73

x

=

44

x

=

56

5.6g

x=4.4g  y=7.3g
（2）稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)：

7.3g

100g

×100%=7.3%；

答：（1）產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量為4.4g．
（2）稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是7.3%．

點評：本題是根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式進行的基礎(chǔ)計算，需要注意正確的書寫格式及完整的步驟，特別是還需要使用質(zhì)量與體積的關(guān)系式計算出氣體的體積．
根據(jù)質(zhì)量差解題也是化學(xué)計算中經(jīng)常用到的一種解題方法．