Question

【題目】實驗設(shè)計是化學實驗的重要環(huán)節(jié)。請根據(jù)下列實驗要求回答相關(guān)問題：

（活動與探究一）用對比實驗方法探究二氧化碳的性質(zhì)。

（1）實驗一中振蕩3個礦泉水塑料瓶，觀察到塑料瓶變癟的程度為A＞B＞C，其中變渾濁的瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為_____；對比A瓶與_____（填“B”或“C”）瓶的實驗現(xiàn)象，可證明CO2能與NaOH發(fā)生反應。

（活動與探究二）用控制變量方法探究影響物質(zhì)溶解性的因素。

（2）實驗二目的是探究_____對硝酸鉀溶解度的影響；實驗三是探究溶劑種類對物質(zhì)溶解性的影響，該實驗中需要控制的變量是溫度和_____。

（活動與探究三）探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了如圖實驗四的實驗方案：

（3）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是_____，反應的化學方程式為_____。

（4）同學們經(jīng)討論后認為該方案可以優(yōu)化，_____試管的實驗是多余的。同學經(jīng)討論得出三種金屬的活動性由強到弱的順序為_____。

Answer 1

【答案】Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C 溫度 溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量相等 鐵表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 丙 Mg＞Fe＞Cu

【解析】

（1）用對比實驗方法探究二氧化碳的性質(zhì)：實驗一中振蕩3個礦泉水塑料瓶，觀察到塑料瓶變癟的程度為A＞B＞C，其中變渾濁的瓶內(nèi)發(fā)生的反應是：二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；對比A瓶與C瓶的實驗現(xiàn)象，可證明CO2能與NaOH發(fā)生反應；

（2）由實驗二溶解硝酸鉀，再加熱可以比較溫度變化對硝酸鉀溶解度的影響，實驗二目的是探究溫度對硝酸鉀溶解性的影響；實驗三是探究溶劑種類對物質(zhì)溶解性的影響，實驗用了水、酒精2中不同的溶劑，該實驗中需要控制的變量是溫度和溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量相等；

（3）試管乙中鐵與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵溶液，現(xiàn)象是鐵表面有紅色物質(zhì)析出，溶液有藍色變?yōu)闇\綠色；反應的化學方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

甲、乙就可以證明三種金屬的活動性強弱Mg＞Fe＞Cu，故丙是多余的；