Question

                                                            

實驗室里同學們探究氫氧化鈉與硫酸能否發(fā)生化學反應                   

【探究活動】同學進行了如圖實驗：                               

【搜集證據(jù)】加入一定量稀硫酸后觀察到（1）　　現(xiàn)象，證明二者發(fā)生了反應．        

【解釋與結論】用化學方程式表示滴入稀硫酸后產(chǎn)生現(xiàn)象的原因（2）　　．        

【提出問題】最終燒杯溶液中溶質的成分是什么？                       

【猜想與假設】甲同學猜想：硫酸鈉；          乙同學猜想：硫酸鈉和氫氧化鈉；         

【評價與交流】大家一致認為乙同學的猜想是（3）　　（填“正確”或“錯誤”），理由是          

（4）　．                                                   

甲同學為了證明自己的猜想，實驗如下：取少量鐵粉加入反應后的溶液中，觀察到（5）　　現(xiàn)象，證明自己的猜想是錯誤的，溶液中的溶質應為（6）　　（填化學式）．                        

                        

Answer 1

【考點】中和反應及其應用；酸的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．           

【專題】常見的酸 酸的通性．                                    

【分析】（1）根據(jù)酚酞遇堿變紅色進行分析；                          

（2）根據(jù)硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水進行分析；                

（3）根據(jù)溶液變成了無色進行分析；                              

（4）根據(jù)氫氧化鈉能使酚酞變紅色進行分析；                          

（5）根據(jù)硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣進行分析；                  

（6）根據(jù)題中的現(xiàn)象進行分析．                                  

【解答】解：【搜集證據(jù)】加入一定量稀硫酸后觀察到紅色液體變成無色現(xiàn)象，證明二者發(fā)生了反應；         

【解釋與結論】氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；          

【評價與交流】大家一致認為乙同學的猜想是錯誤的，理由是：燒杯中溶液無色，說明溶液不顯堿性，證明溶液中不含氫氧化鈉，所以乙同學的結論錯誤；                                 

甲同學為了證明自己的猜想，實驗如下：取少量鐵粉加入反應后的溶液中，觀察到黑色固體減少，固體表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成淺綠色現(xiàn)象，證明自己的猜想是錯誤的，溶液中的溶質應為：Na₂SO₄ 和H₂SO₄．          

故答案為：（1）紅色液體變成無色；                              

（2）2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；                                   

（3）錯誤；                                                 

（4）燒杯中溶液無色，說明溶液不顯堿性，證明溶液中不含氫氧化鈉，所以乙同學的結論錯誤；          

（5）黑色固體減少，固體表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成淺綠色；        

（6）Na₂SO₄ 和H₂SO₄．                                        

【點評】在做中和反應的實驗時，由于酸和堿的溶液一般是無色，二者反應時的現(xiàn)象不明顯，所以往往借助于一些試劑或儀器等（如酸堿指示劑、pH試紙、溫度計等），來幫助我們判斷反應是否進行或恰好完全．