Question

某興趣小組對(duì)食用純堿和食用小蘇打兩種粉末進(jìn)行以下探究．

名稱	食用純堿	食用小蘇打
主要成分	Na2CO3	NaHCO3
酸堿性	水溶液顯堿性	水溶液顯堿性
熱穩(wěn)定性	受熱不分解	270℃時(shí)完全分解為碳酸鈉、二氧化碳、水

【查閱資料】
【實(shí)驗(yàn)探究】（1）探究?jī)烧咚�溶液酸堿性的差異：小明分別向等濃度的兩種溶液中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)兩者都變

 

色，但食用純堿溶液中顏色更深，由此推測(cè)可能

 

溶液堿性更強(qiáng)．小歡認(rèn)為要比較兩種溶液的堿性強(qiáng)弱，可直接用

 

進(jìn)行測(cè)定．
（2）驗(yàn)證兩種粉末的穩(wěn)定性：在老師的指導(dǎo)下，該小組按圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，觀察到

 

（填“甲”或“乙”）燒杯中澄清石灰水變渾濁，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，裝置中棉花的作用是

 

．
（3）測(cè)定食用純堿粉末的純度：取食用純堿粉末試樣，利用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定．?dāng)?shù)據(jù)記錄如下：

稱量項(xiàng)目	稱量時(shí)間	質(zhì)量/g
試樣		11.0
裝置+稀鹽酸		160.0
裝置+稀鹽酸+試樣	反應(yīng)開(kāi)始后20s	167.0
裝置+稀鹽酸+試樣	反應(yīng)開(kāi)始后30s	166.6
裝置+稀鹽酸+試樣	反應(yīng)開(kāi)始后90s	166.6

（4）反應(yīng)生成CO₂的質(zhì)量為

 

g．
（5）通過(guò)計(jì)算確定食用純堿粉末中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留一位小數(shù)．）
（6）如果測(cè)得的結(jié)果比實(shí)際純度高，可能的原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律,溶液的酸堿度測(cè)定,鹽的化學(xué)性質(zhì),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：科學(xué)探究

分析：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷碳酸鈉、碳酸氫鈉的酸堿性及強(qiáng)弱，測(cè)定溶液酸堿性可以用pH試紙完成；
（2）碳酸氫鈉溫度下小于碳酸鈉，加熱碳酸氫鈉能夠分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸氫鈉不分解，據(jù)此進(jìn)行解答；棉花可以防止碳酸氫鈉粉末進(jìn)入導(dǎo)管；
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)前后質(zhì)量差，結(jié)合反應(yīng)方程式判斷二氧化碳的質(zhì)量及物質(zhì)的量；
（5）根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，然后計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（6）測(cè)定結(jié)果偏高，說(shuō)明測(cè)定的二氧化碳的質(zhì)量偏大，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答：解：（1）從表中可以看出食用純堿和食用小蘇打的水溶液均顯堿性，遇酚酞均能使酚酞變紅，且堿性越強(qiáng)顏色越紅，測(cè)定溶液酸堿性強(qiáng)弱程度可采用pH試紙或PH計(jì)完成；
（2）由圖表關(guān)于兩者的熱穩(wěn)定性進(jìn)行分析可知：食用小蘇打可以加熱分解生成二氧化碳，而食用純堿不能，所以分析裝置可知乙燒杯的澄清石灰水變渾濁，其分解方程式為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，裝置中的棉花團(tuán)的作用是：防止加熱時(shí)小蘇打（或NaHCO₃）粉末進(jìn)入導(dǎo)管；
（4）由圖表數(shù)據(jù)分析可知11g樣品與鹽酸完全反應(yīng)的質(zhì)量變化是（11g+160g）-166.6g=4.4g，因?yàn)榇诉^(guò)程發(fā)生的反應(yīng)是Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，所以此質(zhì)量差即是生成二氧化碳的質(zhì)量；
（5）設(shè)生成4.4g二氧化碳時(shí)需要碳酸鈉的質(zhì)量是x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
x                     4.4g

106

44

=

x

4.4g

x=10.6g
所以食用純堿粉末中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

10.6g

11g

×100%≈96.4%；
（6）通過(guò)以上計(jì)算可知如果測(cè)得的結(jié)果比實(shí)際純度高，則是測(cè)量的二氧化碳質(zhì)量比實(shí)際值偏大，可能的原因是稀鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體隨CO₂氣體排出，從而導(dǎo)致所測(cè)純度偏大；
故答案為：（1）紅；食用純堿（或Na₂CO₃）；pH試紙；
（2）乙；  2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；防止加熱時(shí)小蘇打（或NaHCO₃）粉末進(jìn)入導(dǎo)管；
（4）4.4；
（5）食用純堿粉末中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%；
（6）稀鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體隨CO₂氣體排出，從而導(dǎo)致所測(cè)純度偏大．（或水蒸氣隨CO₂氣體排出，從而導(dǎo)致所測(cè)純度偏大）

點(diǎn)評(píng)：此題是一道實(shí)驗(yàn)探究題，解題的關(guān)鍵是利用相關(guān)題目中的信息結(jié)合探究過(guò)程中有關(guān)的反應(yīng)進(jìn)行分析判斷，題目難度不大，注重基礎(chǔ)，能較好的訓(xùn)練和強(qiáng)化學(xué)生所學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)．