Question

16．利用廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，主要流程如下（反應(yīng)條件已略去）：

已知：2Cu+2H₂SO₄+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O、Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu
（1）過程中 I中稀硫酸過量的目的是使Cu、Zn完全反應(yīng)．
（2）過程Ⅱ中分離操作的名稱是過濾，在操作過程中使用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
（3）過程Ⅲ中有氣體產(chǎn)生，該氣體是H₂（填化學式）．
（4）A～E 中含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有（填字母序號）A、C．
（5）過程Ⅲ中應(yīng)經(jīng)過過濾、洗滌、干燥，從而得到純凈的海綿銅．

Answer 1

分析 （1）加入過量的稀硫酸能使銅、鋅完全反應(yīng)；
（2）過濾可以把不溶于水的物質(zhì)分離出來，過濾時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；
（3）過程Ⅲ中有氣體產(chǎn)生，說明加入的物質(zhì)是稀鹽酸或稀硫酸，稀鹽酸、稀硫酸都能夠和鋅反應(yīng)生成氫氣；
（4）A～E中，A中含有硫酸銅和硫酸鋅等物質(zhì)，C中含有銅和鋅；
（5）為了得到純凈的海綿銅，過程Ⅲ中過濾后應(yīng)進行洗滌、干燥．

解答 解：（1）過程中 I中稀硫酸過量的目的是使Cu、Zn完全反應(yīng)．
故填：使Cu、Zn完全反應(yīng)．
（2）過程Ⅱ中分離操作的名稱是過濾，在操作過程中使用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
故填：過濾；漏斗；引流．
（3）過程Ⅲ中有氣體產(chǎn)生，該氣體是氫氣，氫氣的化學式是H₂．
故填：H₂．
（4）A～E 中含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)是A、C．
故填：A、C．
（5）為了得到純凈的海綿銅，過程Ⅲ中過濾后應(yīng)洗滌、干燥．
故填：過濾、洗滌、干燥．

點評 合理設(shè)計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎(chǔ)．