20．請解釋或解決下列生產(chǎn)、生活中的問題（用化學方程式表示）：
（l）工業(yè)上常用燒堿溶液吸收有害氣體二氧化硫．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
（2）用一種試劑既能檢驗氫氧化鈉已變質同時又能除去其中的雜質．Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

分析 首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可．

解答 解：（1）燒堿溶液能與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．
（2）氫氧化鈉是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉能與適量的氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，滴加至不再產(chǎn)生沉淀為止，既能檢驗氫氧化鈉已變質同時又能除去其中的雜質，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
故答案為：（1）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

點評 本題難度不大，考查學生根據(jù)反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．用化學符號或名稱填空．
①氦氣He；②Na+鈉離子；③硫酸根離子SO42-；④氧化鋁Al2O3；⑤2個亞鐵離子2Fe2+；⑥氮分子N2．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．膨松劑是一種食品添加劑．它在面包制作過程中發(fā)生反應產(chǎn)生氣體，使面包變得松軟．膨松劑反應產(chǎn)生氣體的量作為檢驗膨松劑品質的一項重要指標．已知某膨松劑含碳酸氫鈉、碳酸氫銨中的一種或兩種，化學興趣小組對該膨松劑進行如下探究：
【查閱資料】2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑； NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．
探究Ⅰ：檢驗膨松劑的成分
在玻璃管中加入該膨松劑，按圖1連接好裝置（鐵架臺略去，下同）．

【觀察與分析Ⅰ】 點燃酒精燈．
（1）關閉鐵夾2，打開鐵夾1，觀察澄清石灰水變渾濁，說明產(chǎn)物中有二氧化碳，該反應的化學方程式為Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（2）打開鐵夾2，關閉鐵夾1，觀察到的現(xiàn)象是無色酚酞溶液變紅，說明產(chǎn)物中有氨氣．
（3）充分加熱后，玻璃管中有（填“有”或“無”）固體．
【實驗結論】 該膨松劑的成分是碳酸氫鈉和碳酸氫銨混合物．
探究Ⅱ：測定膨松劑受熱產(chǎn)生氣體的質量
用圖2裝置測定該膨松劑中樣品產(chǎn)生的二氧化碳和氨氣的質量（裝置B裝有膨松劑，整套裝置氣密性良好，各裝置中氣體吸收劑足量）．
【觀察與分析Ⅱ】
（4）通過測定實驗前后裝置D的質量，其質量差即為樣品產(chǎn)生二氧化碳的質量，裝置C的作用是除去水蒸氣和氨氣．若沒有裝置E，造成測定結果偏大（填“偏大”、“不變”或“偏小”）．
（5）實驗過程中必須向裝置內通入空氣，裝置A的作用是除去空氣中的CO2（填化學式）．在停止加熱后，繼續(xù)通入空氣一段時間，目的是將裝置中的殘留的二氧化碳全部趕入D中．
（6）若對裝置C、D、E連接順序進行調整，即可用于測定另一份同質量相同樣品受熱分解產(chǎn)生氨氣的質量．C、D、E連接順序為DCE，通過測定實驗前后裝置C的質量，其質量差即為樣品產(chǎn)生氨氣的質量．
【拓展研究】
若上述（4）裝置D在實驗前后的質量差為9.24g．上述（6）裝置C在實驗前后的質量差為0.17g，則該該膨松劑中NaHCO3與NH4HCO3的質量比為3360：79．（用最簡整數(shù)比表示）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列所示實驗不能達到目的是（　　）
A．
測空氣中氧氣含量		B．
探究鐵生銹條件
C．
探究分子運動		D．
探究燃燒條件

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：多選題

15．下列各組溶液中，不用其它試劑就能鑒別的是（　　）
A．Na2SO4、H2SO4、Na2CO3、BaCl2B．MgSO4、NaOH、HCl、BaCl2
C．NaCl、NaOH、H2SO4、CuSO4D．Na2CO3、HCl、K2SO4、NaOH

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．物質世界充滿了變化，下列變化中，屬于物理變化的是（　�。�
A．光合作用B．氧化汞分解C．石油分餾D．食物腐爛

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作能達到實驗目的是（　�。�
 選項 實驗目的 實驗操作
 A 驗證NaCl溶液中混有鹽酸 取少量溶液，滴加無色酚酞溶液
 B 比較Fe、Cu、Ag的金屬活動性 鐵絲浸入CuSO4溶液，銅絲浸入AgNO3溶液
 C 除去CO2中的CO 點燃
 D 區(qū)別硬水和軟水 觀察液體是否渾濁
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．某小組在學習“二氧化碳制取的研究”課題時，探究了二氧化碳氣體的收集方法．
【查閱資料】
通常狀況下，1體積水約能溶解1 體積二氧化碳，所得溶液pH約為5.6．
【提出問題】
二氧化碳能不能用排水法收集？
【實驗設計與操作】
實驗一、在通常狀況下，測定二氧化碳溶液水所得溶液的PH，判斷二氧化碳在水中溶解的體積．
（1）如圖1甲裝置中反應的化學方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）實驗時，需先將甲裝置中的空氣排盡．其操作是：開啟彈簧夾K1、關閉彈簧夾K2、K3，打開活塞，滴加稀鹽酸至空氣排盡．檢驗空氣已排盡的方法是將燃著的木條放在K1導管口處，若木條熄滅則空氣已經(jīng)排盡．
（3）關閉K1，打開K2，K3．待丙裝置中收集半瓶氣體時，關閉活塞K2 和K3，充分振蕩丙裝置．然后用pH 計測得如下數(shù)據(jù)：
物質丁裝置中溶液丙裝置中溶液
pH6.505.60
分析可知，在丙和丁裝置中所溶解二氧化碳的體積小于（填“大于”“小于”“等于”） 丙和丁裝
置中溶液的總體積．
（4）實驗中，乙裝置的作用是吸收二氧化碳中的HCl氣體．若沒有乙裝置，則測出的溶液pH 會偏�。�
實驗二：在通常狀況下分別測定排空氣法和排水法收集的氣體中氧氣的體積分數(shù)，從而得到二氧化碳的體積分數(shù)．
（5）用氧氣測量儀測得收集的氣體中氧氣體積分數(shù)隨時間的變化關系如圖2（起始時氧氣的體積分數(shù)都以21%計），則最終兩種方法收集的氣體中二氧化碳體積分數(shù)較大的是排水法（填“排空氣”或“排水”）法，兩種方法收集的氣體中二氧化碳體積分數(shù)的差值是15.7%．
【結論與反思】
（6）由實驗一、二分析，你認為二氧化碳能（填“能”或“不能”）用排水法收集，能減少二氧
化碳在水中溶解度的措施是升溫或加酸或事先制成二氧化碳的飽和溶液等．（寫一條即可）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．亮亮同學做鎂條在空氣中燃燒的實驗時，發(fā)現(xiàn)鎂條燃燒除生成白色固體（MgO）外，還有少量的淡黃色固體生成．這種淡黃色固體是什么呢？亮亮在老師的指導下進行有關實驗探究．
【實驗探究】將該淡黃色固體投入到盛有水的燒杯中．
【實驗現(xiàn)象】在燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，并有刺激性的氨味氣體產(chǎn)生．
【教師指導】上述反應產(chǎn)生的白色沉淀為Mg（OH）2，生成的氣體為NH3；反應過程中沒有任何元素化合價的改變．
【問題解決】此淡黃色固體中肯定含有鎂元素和氮元素，判斷的依據(jù)是質量守恒定律；若該物質僅由兩種元素組成，其化學式為Mg3N2，此物質與水反應的化學方程式為Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．
【相關結論】空氣中氮氣（N2）和氧氣（O2）的體積比約為4：1，但鎂條在空氣中燃燒只生成少量的淡黃色固體，由此得出的一個結論是氮氣含量多但是很穩(wěn)定，難以發(fā)生反應．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案