Question

18．同學(xué)們在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時，進(jìn)行了如圖所示的實驗．

（1）寫出甲實驗中鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（2）乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現(xiàn)是氣球脹大．
（3）丙實驗中觀察到試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生．
（4）實驗結(jié)束后，同學(xué)們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產(chǎn)生疑問．
提出問題：廢液中含有哪些物質(zhì)？
交流討論：
①一定含有的物質(zhì)：碳酸鈣、指示劑、水和氯化鈉（寫物質(zhì)名稱）．
②還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì)．能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么？同學(xué)們有如下猜想．
小云認(rèn)為：只有碳酸鈉
小紅認(rèn)為：只有氫氧化鈣
小林認(rèn)為：是氫氧化鈉和碳酸鈉
你認(rèn)為還可能是氫氧化鈉．（寫一種猜想）
實驗設(shè)計小方想用氯化鈣溶液來驗證小云、小紅、小林的猜想．查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設(shè)計如下實驗．請你將小方的實驗設(shè)計補充完整．

實驗內(nèi)容	預(yù)計現(xiàn)象	預(yù)計結(jié)論
取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置．	①有白色沉淀，溶液呈紅色．	小林猜想正確．
	②	小紅猜想正確．
	③	小云猜想正確．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)方程式書寫注意事項來回答；
（2）根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)使瓶內(nèi)壓強減小考慮；
（4）①根據(jù)幾種反應(yīng)的生成物考慮；②使廢液呈堿性的物質(zhì)有氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉等根據(jù)碳酸根的檢驗方法來考慮表格：
①加入過量氯化鈣溶液有白色沉淀生成，說明含有碳酸根離子，即含有碳酸鈉，溶液呈紅色說明其中含有氫氧化鈉；②加入過量氯化鈣溶液沒有白色沉淀生成，說明不含有碳酸根離子，即不含有碳酸鈉，溶液呈紅色說明溶液中含有堿即其中含有氫氧化鈣，所以小剛猜想正確；③加入過量氯化鈣溶液有白色沉淀生成，說明含有碳酸根離子，即含有碳酸鈉，溶液不變紅色說明其中不含有氫氧化鈉．

解答 解：（1）鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)相互交換成分，生成氯化鈉和水，直接已經(jīng)平了，所以方程式是NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，使瓶內(nèi)壓強減小，在外界大氣壓的作用下空氣進(jìn)入氣球，氣球脹大；
（4）①由于鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成了氯化鈉，而氯化鈉顯中性又不易和其它物質(zhì)反應(yīng)，所以一定含有氯化鈉；
②使廢液呈堿性的物質(zhì)有氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉等根據(jù)碳酸根的檢驗方法來考慮表格：
①加入過量氯化鈣溶液有白色沉淀生成，說明含有碳酸根離子，碳酸鈣屬于白色沉淀，即含有碳酸鈉，溶液呈紅色說明其中含有氫氧化鈉，所以小亮猜想正確；②加入過量氯化鈣溶液沒有白色沉淀生成，說明不含有碳酸根離子，即不含有碳酸鈉，溶液呈紅色說明溶液中含有堿即其中含有氫氧化鈣，所以小剛猜想正確；③加入過量氯化鈣溶液有白色沉淀生成，說明含有碳酸根離子，即含有碳酸鈉，溶液不變紅色說明其中不含有氫氧化鈉，所以小蘭猜想正確，所以答案為：【實驗設(shè)計】

實驗內(nèi)容	預(yù)計現(xiàn)象	預(yù)計結(jié)論
取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置．	①有白色沉淀，溶液呈紅色．	小林的猜想正確．
	②無現(xiàn)象，溶液呈紅色．	小紅的猜想正確．
	③有白色沉淀，溶液呈無色．	小云的猜想正確．

故答案為：
（1）NaOH+HCl═NaCl+H₂O；（2）氣球脹大；（4）①氯化鈉．②氫氧化鈉．【實驗設(shè)計】

實驗內(nèi)容	預(yù)計現(xiàn)象	預(yù)計結(jié)論
	①	小林
	②無現(xiàn)象，溶液呈紅色．	小紅
	③有白色沉淀，溶液呈無色．	小云

點評 通過回答本題知道了碳酸根的檢驗方法，掌握了在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時不僅考慮生成物有什么，還需要考慮反應(yīng)物中什么物質(zhì)過量問題．