某同學(xué)研究化學(xué)反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀受熱分解后剩余固體的質(zhì)量比反應(yīng)前的質(zhì)量小，鎂條燃燒后的固體質(zhì)量比反應(yīng)前的質(zhì)量大，因此他認(rèn)為有些化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，有些反應(yīng)就不一定遵守了，你認(rèn)為這樣的結(jié)論正確嗎？
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該同學(xué)得出的結(jié)論不正確，所有的化學(xué)反應(yīng)都應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的質(zhì)量之和；參加反應(yīng)的鎂條和氧氣的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量． 解答此題，必須把握質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)，即在一切化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)變化前后原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量不變，所以上面的兩個(gè)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律．高錳酸鉀受熱分解后生成了錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，剩余的固體只是錳酸鉀和二氧化錳．沒有把氧氣的質(zhì)量計(jì)算在內(nèi)，所以質(zhì)量比高錳酸鉀小了．如果把生成的氧氣質(zhì)量計(jì)算在內(nèi)，那么反應(yīng)前后的質(zhì)量就相等了．鎂條燃燒后的固體是氧化鎂，氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于鎂條質(zhì)量加上與鎂反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，所以鎂條燃燒后的固體質(zhì)量比反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量增加了． |
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該同學(xué)認(rèn)為不符合質(zhì)量守恒定律的原因是忽視了反應(yīng)中那種不易察覺的物質(zhì)椘 
練習(xí)冊系列答案
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解  28、物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常伴隨有明顯的現(xiàn)象，但有些化學(xué)反應(yīng)卻觀察不到明顯的現(xiàn)象．某班同學(xué)為證明NaOH能與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．【方案一】：先在NaOH稀溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液顯 紅 色，然后再滴加鹽酸，當(dāng)觀察到紅色褪去 ，證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．當(dāng)?shù)玫綗o色溶液時(shí)，小虎認(rèn)為這時(shí)酸與堿恰好完全反應(yīng)．小英卻認(rèn)為這時(shí)還應(yīng)該存在的另一種情況是鹽酸過量 ．接著老師又提出問題：紅色消失一定證明是酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)嗎？他們經(jīng)過討論認(rèn)為也可能是酚酞與酸反應(yīng)而褪色．這時(shí)應(yīng)在溶液中再滴加酚酞（或氫氧化鈉溶液） 溶液，若有不變紅（或變紅） 現(xiàn)象，則證明不是酚酞與酸反應(yīng)而褪色．【方案二】：用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時(shí)測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．這時(shí)小虎又提出疑問：pH逐漸變小，可能是由于溶液稀釋造成的，不能說明一定發(fā)生了反應(yīng)．小全對小虎的疑問進(jìn)行了反駁，他的理由是： 堿溶液無論如何稀釋，其pH值都不可能小于7 ．測定溶液的pH時(shí)，需在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用 滴管或玻璃棒 把待測液滴在pH試紙上，過一會(huì)兒，將試紙的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡 比較，從而得出溶液的pH．若對一未知溶液用濕潤的pH試紙來測定溶液的pH，則測定的結(jié)果會(huì)D ．A．偏大，B．偏小，C．不變，D．以上三種可能都有 【方案三】：在試管中放入一粒NaOH固體，然后加入稀鹽酸． 小華看到氫氧化鈉固體消失了，認(rèn)為發(fā)生了反應(yīng)．而小全想了想之后卻不同意小華的觀點(diǎn)，小全的理由是： 可能是氫氧化鈉溶于水 ．小明用手摸了摸試管外壁，試管比較熱，他認(rèn)為不僅說明它們發(fā)生了反應(yīng)，而且是放熱反應(yīng)．小全思考之后仍然不同意小明的觀點(diǎn)，小全的理由是：氫氧化鈉溶于水也放熱 ．乙同學(xué)和丙同學(xué)各設(shè)計(jì)了一個(gè)裝置（見右圖），都說在不使用溫度計(jì)的情況下可以判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)．分析說明： B （填序號(hào)）裝置更合理，理由是B裝置能排除因液體的滴入而造成燒瓶內(nèi)氣體排出，引起玻璃管內(nèi)液面發(fā)生變化 ．若選用合理的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)出現(xiàn)玻璃管中左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升 現(xiàn)象時(shí)，可以說明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)．【方案四】：可以通過測定反應(yīng)前的物質(zhì)不存在來判斷反應(yīng)的發(fā)生．將一定量的稀鹽酸溶液平均分為兩份，一份直接加入鋅粒中，觀察到的現(xiàn)象是 有氣泡產(chǎn)生 ；向另一份中先加入過量的NaOH溶液，再加入鋅粒中，觀察到無氣泡產(chǎn)生 現(xiàn)象，說明NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生了反應(yīng)．鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ ．【方案五】：定量研究是化學(xué)研究中的一種重要的方法．一同學(xué)將200 mL稀鹽酸平均分成兩份，其中一份直接加入到w g的CaCO3中，充分反應(yīng)后收集到V1體積的CO2；向另一份中先滴加一定量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，也加入到w g的CaCO3中，反應(yīng)后收集到V2體積的CO2．如果V1 ＞ V2（填“＞”或“＜”或“=”）也能說明NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生了反應(yīng)．查看答案和解析>> 科目：初中化學(xué) 來源： 題型：038 某同學(xué)研究化學(xué)反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀受熱分解后剩余固體的質(zhì)量比反應(yīng)前的質(zhì)量小，鎂條燃燒后的固體質(zhì)量比反應(yīng)前的質(zhì)量大，因此他認(rèn)為有些化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，有些反應(yīng)就不一定遵守了，你認(rèn)為這樣的結(jié)論正確嗎？ 查看答案和解析>> 科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題
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物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常伴隨有明顯的現(xiàn)象，但有些化學(xué)反應(yīng)卻觀察不到明顯的現(xiàn)象．某班同學(xué)為證明NaOH能與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．