Question

【題目】將5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀硫酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示．邊回答：

（1）a點的含義是；
（2）當計入NaOH溶液的質量為18g時，溶液中存在的陰離子有；
（3）計算稀硫酸中溶質的質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）當加入NaOH溶液的質量為16g時,硫酸與氫氧化鈉恰好完全中和
（2）硫酸根離子與氫氧根離子
（3）解：設10g稀硫酸中溶質的質量為x,則

H2SO4+	2NaOH=Na2SO4+2H2O
98	80
x	16g×5%

=,得x=0.98g

稀硫酸中溶質的質量分數=×100%=9.8%.

答：稀硫酸中溶質的質量分數為9.8%.

【解析】解：（1）a點的含義是：當加入NaOH溶液的質量為16g時，硫酸與氫氧化鈉恰好完全中和．
故填：當加入NaOH溶液的質量為16g時，硫酸與氫氧化鈉恰好完全中和．
（2）當計入NaOH溶液的質量為18g時，氫氧化鈉過量，此時溶液中存在的陰離子有硫酸根離子與氫氧根離子．
故填：硫酸根離子與氫氧根離子．
（3）設10g稀硫酸中硫酸質量為x，

H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

98 80

x 16g×5%

=

x=0.98g

稀硫酸中溶質的質量分數=×100%=9.8%.

答：稀硫酸中溶質的質量分數為9.8%.

所以答案是：（1）當加入NaOH溶液的質量為16g時，硫酸與氫氧化鈉恰好完全中和；（2）硫酸根離子與氫氧根離子；（3）9.8%.

【考點精析】掌握根據化學反應方程式的計算是解答本題的根本，需要知道各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．