【題目】用科學方法去探究
科學方法是人們在認識和改造客觀世界的實踐中總結出來的正確的思維和行為方式,是科學研究與解決問題過程中所采用的方法、途徑和手段。觀察、比較、分類、類比、歸納等是我們化學學習中經常用到的科學方法。
A.觀察是有目的、有計劃對客觀事物的主動感受和知覺。
B.比較是確定對象之間差異點和共同點的方法。
C.分類是根據(jù)對象的共同點和差異點,將對象區(qū)分為不同種類的方法。
D.類比是根據(jù)兩個或兩類對象之間在某些方面相似或相同,從而推出它們在其他方面也可能相同或相似的方法。
e.歸納是從個別事物的性質、特點和關系中概括出一類事物的性質、特點和關系的方法。
小華在探究鹽酸能與哪些物質發(fā)生化學反應時,進行了如下圖所示的實驗:

(1)在他的實驗記錄里的如下五個陳述中,請說出每個陳述分別是運用了上述哪一種科學方法? (在答題紙相應的位置填編號)
選擇的物質中紫色石蕊屬于酸堿指示劑、鎂和鐵屬于金屬單質、碳酸鈉和硝酸銀屬于鹽、鐵銹屬于金屬氧化物。
鎂條與稀鹽酸作用產生大量的氣泡,試管壁發(fā)熱。
鎂條與鹽酸的反應比鐵片與鹽酸反應激烈。
活潑的金屬單質與稀鹽酸發(fā)生的化學反應都屬于放熱的化學反應。
氧化銅和氧化鐵都屬于金屬氧化物,因此氧化銅也可以與稀鹽酸發(fā)生反應。
(2)寫出有關反應的化學方程式:
①鐵片與稀鹽酸;
②鐵銹與稀鹽酸。

【答案】
(1)c,a,b,e,d
(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【解析】(1)通過分析可知,①選擇的物質中紫色石蕊屬于酸堿指示劑、鎂和鐵屬于金屬單質、碳酸鈉和硝酸銀屬于鹽、鐵銹屬于金屬氧化物;
②鎂條與稀鹽酸作用產生大量的氣泡,試管壁發(fā)熱;
③鎂條與鹽酸的反應比鐵片與鹽酸反應激烈;
④活潑的金屬單質與稀鹽酸發(fā)生的化學反應都屬于放熱的化學反應;
⑤氧化銅和氧化鐵都屬于金屬氧化物,因此氧化銅也可以與稀鹽酸發(fā)生反應;
(2)①鐵和鹽酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,化學方程式為:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;
②氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水,化學方程式為:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O.
所以答案是:(1)c;a;b;e;d;(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O.


【考點精析】掌握書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式是解答本題的根本,需要知道注意:a、配平 b、條件 c、箭號.

練習冊系列答案
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(說明:圖中A1、A2、A3、B1、B2、B3均為溶液編號)
根據(jù)如圖實驗,請你與甲、乙同學一起完成下列探究:

探究環(huán)節(jié)

甲同學的探究

乙同學的探究

提出問題

A3溶液為什么不變紅?

B3溶液中溶質成分是什么?(酚酞不計)

做出猜想

實驗過程中,酚酞變質了?

猜想一:NaCl 猜想二:NaCl HCl

實驗驗證

①取少量A3 , 溶液于另一試管中,向其中滴加NaOH溶液,溶液變紅,說明甲同學的猜想(填“成立”或“不成立”);
②你認為,在常溫下A2溶液測出的pH應(填“>”、“=”或“<”)7。

取少量B3溶液加入盛有少量鐵粉的試管中,觀察到有無色氣泡產生,固體逐漸減少,溶液由無色變 , 據(jù)此,你認為乙同學的猜想(填“一”或“二”)成立。

交流反思

①甲、乙同學的實驗中,反應均涉及到的化學方程式是
②A3溶液未變紅,你認為原因是A2溶液中較多,加入的NaOH溶液未將其完全中和;
③甲、乙同學經過實驗對比探究,一致認為做化學實驗時應注意藥品用量的控制。

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