3．化學(xué)興趣小組對(duì)某石灰石樣品中碳酸鈣的含量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．該小組取用4g樣品，測(cè)定該石灰石的純度，用未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸40g分4次加入．每次充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾、干燥等操作后稱量固體的質(zhì)量．（假設(shè)過(guò)濾、干燥等操作過(guò)程，固體物質(zhì)的質(zhì)量不受損耗；石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水．）實(shí)驗(yàn)結(jié)果見(jiàn)下表：
稀鹽酸的用量第一次加入10g第二次加入10g第三次加入10g第四次加入10g
剩余固體的質(zhì)量3.0g2.0g1.0g0.4g
請(qǐng)計(jì)算：
（1）4g的石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？
（2）該石灰石樣品中的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）4g石灰石樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳多少克？

分析 （1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析雜質(zhì)的質(zhì)量．
（2）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量和樣品的質(zhì)量求出該石灰石樣品中的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量和碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的方程式可求出二氧化碳的質(zhì)量．

解答 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知前三次每次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后固體質(zhì)量都會(huì)減少，各減少1g．第四次減少0.6g＜1g，說(shuō)明碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，剩余的0.4g固體是樣品中的雜質(zhì)質(zhì)量；
（2）該石灰石樣品的純度為$\frac{4g-0.4g}{4g}$×100%=90%
（3）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100                   44
4g-0.4g                x
  $\frac{100}{44}=\frac{4g-0.4g}{x}$ 解得：x≈1.6g
答：（1）4g的石灰石樣品中含有雜質(zhì)是0.4g；
（2）該石灰石樣品中的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)是96%；
（3）4g石灰石樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳是1.6g．

點(diǎn)評(píng) 在做計(jì)算題時(shí)經(jīng)常會(huì)用到反應(yīng)前后的質(zhì)量差，因而一定要將反應(yīng)前后的質(zhì)量差是什么的質(zhì)量區(qū)分清，裝置的總質(zhì)量前后減少的一般為生成氣體的質(zhì)量，固體前后減少的一般為參加反應(yīng)的固體物質(zhì)的質(zhì)量．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．如圖所示的儀器和裝置，可用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）裝置A名稱酒精燈，用途給物質(zhì)加熱；裝置G名稱量筒．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，其氣體發(fā)生裝置可選擇圖中的ABCE（填標(biāo)號(hào)）組合．驗(yàn)證氧氣的方法：將帶火星的木條伸入瓶?jī)?nèi)，若木條復(fù)燃則是氧氣．
（3）裝置B、C組合或C、D組合都可以用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，比較這兩個(gè)裝置的不同，指出C、D裝置組合的一個(gè)突出優(yōu)點(diǎn)可控制反應(yīng)速率．若用如圖I所示的裝置收集二氧化碳，氣體應(yīng)從a（“a”或“b”）端通入．
（3）在量取水的操作中，當(dāng)水面接近所需刻度時(shí)，應(yīng)改用膠頭滴管（填上述儀器的名稱）加水至所需刻度．
（4）用F裝置來(lái)收集的氣體具有什么性質(zhì)不易溶于水或不溶于水，且不與水反應(yīng)．除了氧氣，還有什么氣體可用F裝置來(lái)收集氫氣（合理均可）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組溶液，必須另加試劑才能鑒別出來(lái)的是（　�。�
A．FeCl3  NaOH   HClB．BaCl2  Na2CO3  HCl
C．HCl  Na2CO3  KNO3D．CuSO4  BaCl2  HNO3

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．對(duì)下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)檢驗(yàn)或除去的方法不正確的是（　　）
物質(zhì)雜質(zhì)檢驗(yàn)或除去的方法
ANaClNa2CO3用適量的硝酸鈣除雜
BCaCO3CaO用無(wú)色的酚酞試液檢驗(yàn)
CH2CO2通過(guò)盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶除雜
DCuOFe用稀硫酸除雜
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．用肥皂水檢驗(yàn)硬水與軟水，起泡沫多的和起浮渣多的分別是哪種水？原理是什么？可用方程式解答．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．金屬材料在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛．
（1）吃火鍋用的鍋體是由銅合金制造的，主要是因?yàn)殂~合金具有很好的B（填序號(hào)）．
A．導(dǎo)電性        B．導(dǎo)熱性       C．延展性
（2）金屬銹蝕造成浪費(fèi)．鐵制品銹蝕的過(guò)程，實(shí)際上是鐵與空氣中的水和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程．
（3）目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是A．
A．節(jié)約金屬資源         B．合理開(kāi)采礦物        C．防止鋼鐵生銹
（4）金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開(kāi)金屬．下表表示了金屬活動(dòng)性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規(guī)模開(kāi)發(fā)、利用的大致年限．
根據(jù)圖1中數(shù)據(jù)和有關(guān)的化學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為金屬大規(guī)模開(kāi)發(fā)、利用的先后順序跟下列③⑤有關(guān)．
①地殼中金屬元素的含量；②金屬的導(dǎo)電性；③金屬的活動(dòng)性；④金屬的延展性；⑤金屬冶煉的難易程度．
（5）實(shí)驗(yàn)室有鋅片、鐵片、銅片、稀硫酸、硫酸鋅溶液、硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液7種物質(zhì)，小紅選擇合適的物質(zhì)，設(shè)計(jì)了以下三種方法對(duì)鋅、銅、鐵的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行驗(yàn)證．
①方法一所選用的3種物質(zhì)是鐵片、硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液．
②方法二所選用的3種物質(zhì)是鋅片、銅片和硫酸亞鐵．
③方法三所選用4種物質(zhì)是鋅片、鐵片、銅片和稀硫酸．
（6）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2，在實(shí)驗(yàn)室里，可用圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)中玻璃管內(nèi)的粉末由紅色色變黑色，紅色粉末氧化鐵中的鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)．
（7）某鋼鐵廠每天需消耗5 000t含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e 98%的生鐵2587.1t．（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）
（8）某興趣小組的同學(xué)對(duì)一批鐵的樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶與水，也不與稀硫酸反應(yīng)）進(jìn)行分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中一位同學(xué)所用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
甲乙丙
燒杯+稀硫酸的質(zhì)量200150150
加入鐵的樣品的質(zhì)量9914
充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物的質(zhì)量208.7158.7163.7
請(qǐng)你認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
①乙同學(xué)所用的稀硫酸與鐵的樣品恰好完全反應(yīng)？
②計(jì)算鐵的樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫(xiě)出詳細(xì)的計(jì)算過(guò)程）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有A～G七種物質(zhì)，已知A是赤鐵礦的主要成分，E的濃溶液有揮發(fā)性，G溶液為藍(lán)綠色，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：DFeCl2；FCu．
（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)①的原理來(lái)煉鐵，寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，反應(yīng)類型為置換反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某硫酸廠的廢水中含有少量H2SO4，為達(dá)標(biāo)排放，技術(shù)員小王對(duì)廢水中硫酸的含量進(jìn)行檢測(cè)．
（1）配制溶液：欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的NaOH溶液100克，需要NaOH固體4 克．
（2）檢測(cè)分析：
取廢水樣品98克，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗4%的NaOH溶液20克（假設(shè)廢水中的其他成分不與NaOH反應(yīng)），試計(jì)算廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．NaCl溶液中混有少量MgSO4，若加一種試劑除去，該試劑是Ba（OH）2溶液．若加兩種試劑除去，應(yīng)加NaOH溶液和BaCl2溶液（寫(xiě)化學(xué)式）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案