3．化學興趣小組對某石灰石樣品中碳酸鈣的含量進行實驗探究．該小組取用4g樣品，測定該石灰石的純度，用未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸40g分4次加入．每次充分反應后，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱量固體的質(zhì)量．（假設過濾、干燥等操作過程，固體物質(zhì)的質(zhì)量不受損耗；石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應，也不溶于水．）實驗結果見下表：
稀鹽酸的用量第一次加入10g第二次加入10g第三次加入10g第四次加入10g
剩余固體的質(zhì)量3.0g2.0g1.0g0.4g
請計算：
（1）4g的石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？
（2）該石灰石樣品中的碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）4g石灰石樣品與足量的稀鹽酸反應，生成二氧化碳多少克？

分析 （1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析雜質(zhì)的質(zhì)量．
（2）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量和樣品的質(zhì)量求出該石灰石樣品中的碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)．
（3）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量和碳酸鈣與鹽酸反應的方程式可求出二氧化碳的質(zhì)量．

解答 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知前三次每次加入稀鹽酸充分反應后固體質(zhì)量都會減少，各減少1g．第四次減少0.6g＜1g，說明碳酸鈣已經(jīng)完全反應，剩余的0.4g固體是樣品中的雜質(zhì)質(zhì)量；
（2）該石灰石樣品的純度為$\frac{4g-0.4g}{4g}$×100%=90%
（3）設生成二氧化碳的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100                   44
4g-0.4g                x
  $\frac{100}{44}=\frac{4g-0.4g}{x}$ 解得：x≈1.6g
答：（1）4g的石灰石樣品中含有雜質(zhì)是0.4g；
（2）該石灰石樣品中的碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)是96%；
（3）4g石灰石樣品與足量的稀鹽酸反應，生成二氧化碳是1.6g．

點評 在做計算題時經(jīng)常會用到反應前后的質(zhì)量差，因而一定要將反應前后的質(zhì)量差是什么的質(zhì)量區(qū)分清，裝置的總質(zhì)量前后減少的一般為生成氣體的質(zhì)量，固體前后減少的一般為參加反應的固體物質(zhì)的質(zhì)量．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖所示的儀器和裝置，可用于實驗室制取氧氣，請回答有關問題：
（1）裝置A名稱酒精燈，用途給物質(zhì)加熱；裝置G名稱量筒．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣，該反應的化學方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，其氣體發(fā)生裝置可選擇圖中的ABCE（填標號）組合．驗證氧氣的方法：將帶火星的木條伸入瓶內(nèi)，若木條復燃則是氧氣．
（3）裝置B、C組合或C、D組合都可以用于實驗室制取二氧化碳，比較這兩個裝置的不同，指出C、D裝置組合的一個突出優(yōu)點可控制反應速率．若用如圖I所示的裝置收集二氧化碳，氣體應從a（“a”或“b”）端通入．
（3）在量取水的操作中，當水面接近所需刻度時，應改用膠頭滴管（填上述儀器的名稱）加水至所需刻度．
（4）用F裝置來收集的氣體具有什么性質(zhì)不易溶于水或不溶于水，且不與水反應．除了氧氣，還有什么氣體可用F裝置來收集氫氣（合理均可）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組溶液，必須另加試劑才能鑒別出來的是（　�。�
A．FeCl3  NaOH   HClB．BaCl2  Na2CO3  HCl
C．HCl  Na2CO3  KNO3D．CuSO4  BaCl2  HNO3

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

1．對下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)檢驗或除去的方法不正確的是（　　）
物質(zhì)雜質(zhì)檢驗或除去的方法
ANaClNa2CO3用適量的硝酸鈣除雜
BCaCO3CaO用無色的酚酞試液檢驗
CH2CO2通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶除雜
DCuOFe用稀硫酸除雜
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．用肥皂水檢驗硬水與軟水，起泡沫多的和起浮渣多的分別是哪種水？原理是什么？可用方程式解答．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．金屬材料在生產(chǎn)、生活中的應用非常廣泛．
（1）吃火鍋用的鍋體是由銅合金制造的，主要是因為銅合金具有很好的B（填序號）．
A．導電性        B．導熱性       C．延展性
（2）金屬銹蝕造成浪費．鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的水和氧氣發(fā)生化學反應的過程．
（3）目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是A．
A．節(jié)約金屬資源         B．合理開采礦物        C．防止鋼鐵生銹
（4）金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬．下表表示了金屬活動性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的大致年限．
根據(jù)圖1中數(shù)據(jù)和有關的化學知識，你認為金屬大規(guī)模開發(fā)、利用的先后順序跟下列③⑤有關．
①地殼中金屬元素的含量；②金屬的導電性；③金屬的活動性；④金屬的延展性；⑤金屬冶煉的難易程度．
（5）實驗室有鋅片、鐵片、銅片、稀硫酸、硫酸鋅溶液、硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液7種物質(zhì)，小紅選擇合適的物質(zhì)，設計了以下三種方法對鋅、銅、鐵的金屬活動性順序進行驗證．
①方法一所選用的3種物質(zhì)是鐵片、硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液．
②方法二所選用的3種物質(zhì)是鋅片、銅片和硫酸亞鐵．
③方法三所選用4種物質(zhì)是鋅片、鐵片、銅片和稀硫酸．
（6）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應，其反應的化學方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2，在實驗室里，可用圖2所示裝置進行實驗：實驗中玻璃管內(nèi)的粉末由紅色色變黑色，紅色粉末氧化鐵中的鐵元素的化合價為+3價．
（7）某鋼鐵廠每天需消耗5 000t含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e 98%的生鐵2587.1t．（計算結果保留1位小數(shù)）
（8）某興趣小組的同學對一批鐵的樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶與水，也不與稀硫酸反應）進行分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，其中一位同學所用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應，實驗數(shù)據(jù)如表：
甲乙丙
燒杯+稀硫酸的質(zhì)量200150150
加入鐵的樣品的質(zhì)量9914
充分反應后，燒杯+剩余物的質(zhì)量208.7158.7163.7
請你認真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
①乙同學所用的稀硫酸與鐵的樣品恰好完全反應？
②計算鐵的樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)．（寫出詳細的計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有A～G七種物質(zhì)，已知A是赤鐵礦的主要成分，E的濃溶液有揮發(fā)性，G溶液為藍綠色，它們之間存在如圖所示的轉化關系：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：DFeCl2；FCu．
（2）工業(yè)上常利用反應①的原理來煉鐵，寫出反應①的化學方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）寫出反應②的化學方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，反應類型為置換反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．某硫酸廠的廢水中含有少量H2SO4，為達標排放，技術員小王對廢水中硫酸的含量進行檢測．
（1）配制溶液：欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的NaOH溶液100克，需要NaOH固體4 克．
（2）檢測分析：
取廢水樣品98克，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應時，消耗4%的NaOH溶液20克（假設廢水中的其他成分不與NaOH反應），試計算廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．NaCl溶液中混有少量MgSO4，若加一種試劑除去，該試劑是Ba（OH）2溶液．若加兩種試劑除去，應加NaOH溶液和BaCl2溶液（寫化學式）．

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