Question

12．某硫酸廠的廢水中含有少量H₂SO₄，為達(dá)標(biāo)排放，技術(shù)員小王對廢水中硫酸的含量進(jìn)行檢測．
（1）配制溶液：欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的NaOH溶液100克，需要NaOH固體4 克．
（2）檢測分析：
取廢水樣品98克，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗4%的NaOH溶液20克（假設(shè)廢水中的其他成分不與NaOH反應(yīng)），試計(jì)算廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)溶液中溶質(zhì)和溶劑的計(jì)算方法解答即可；
（2）依據(jù)化學(xué)方程式的基本計(jì)算分析解答．

解答 解：（1）配置這些溶液所需的溶質(zhì)的質(zhì)量是100g×4%=4g，
（2）氫氧化鈉的質(zhì)量=20g×4%=0.8g 
設(shè)硫酸的質(zhì)量為x          
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O  
98     80
x     0.8g             
$\frac{98}{80}$=$\frac{x}{0.8g}$
x=0.98g  
廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{0.98g}{98g}$×100%=1%  
故答案為：（1）4；（2）答：廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%

點(diǎn)評 在解此類題時(shí)，首先分析溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，然后依據(jù)題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行解答．