Question

7．在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)．例如：2Na+Cl₂=2NaCl，反應(yīng)前后Na、Cl的化合價發(fā)生了變化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．
（1）根據(jù)化合價是否發(fā)生變化分析，下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是ACD（填編號）．
A、2KMnO₄=^△=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑       
B、SO₂+H₂O=H₂SO₃
C、Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂      
D、5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄
E、Cu₂（OH）₂CO₃=^△=2CuO+CO₂↑+H₂O     
F、2NH₄Cl+Ca（OH）₂=^△=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（2）含有高價態(tài)元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質(zhì)銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵．試回答下列問題：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂．
②向上述反應(yīng)后的溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，由于加入鋅粉的量不同，過濾后，固體和相應(yīng)濾液的組成也不同．試填出其中的兩種可能：

	固體	濾液中溶質(zhì)
可能性1
可能性2

Answer 1

分析 （1）物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)；（2）①根據(jù)題中的敘述找出反應(yīng)物、生成物書寫方程式；②根據(jù)金屬活動性順序和反應(yīng)物的量的問題進(jìn)行分析．

解答 解：（1）物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)．A、高錳酸鉀中氧元素顯-2價，錳元素顯+7價，生成物中氧氣中氧元素顯0價，二氧化錳中錳元素顯+4價，所以屬于氧化還原反應(yīng)；B、二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成亞硫酸，各元素化合價都不變，不屬于氧化還原反應(yīng)；C、一氧化碳中碳元素顯+2價，生成物中碳元素顯+4價，生成物中的鐵元素顯0價，所以屬于氧化還原反應(yīng)；D、二氧化硫中硫元素顯+4價，生成物中硫酸鉀、硫酸中硫元素顯+6價，硫酸錳中硫元素顯+2價，屬于氧化還原反應(yīng)；E、各元素化合價都不變，不屬于氧化還原反應(yīng)；F、各元素化合價都不變，不屬于氧化還原反應(yīng)．故選ACD．
（2）①由氯化鐵溶液能和單質(zhì)銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅寫出反應(yīng)的方程式為：Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂；
故答案為：Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂；
②在金屬活動性順序中，Zn＞Fe＞Cu，根據(jù)鋅的量不同，會依次置換出銅和鋅，會有以下幾種情況：
若鋅很少，只能置換出部分銅，則固體只有銅，濾液中有剩余的氯化銅、沒反應(yīng)的氯化亞鐵和生成的氯化鋅；
若鋅的量也可能把氯化銅完全置換出來，則固體只有銅，濾液中有沒反應(yīng)的氯化亞鐵和生成的氯化鋅；
若鋅的量把氯化銅置換出來后，還有剩余就可以繼續(xù)置換氯化亞鐵中的鐵，則固體有銅和鐵，濾液中有沒反應(yīng)完的氯化亞鐵和生成的氯化鋅或氯化亞鐵被完全置換，則濾液中只有氯化鋅；
若鋅的量較多，將銅和鐵都置換出來后，還有剩余，則固體中有被置換出來的銅、鐵和剩余的鋅，濾液中只有生成的氯化鋅．
故答案為：（1）ACD．
（2）①Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂．（固體與溶質(zhì)必須對應(yīng)，同時對才能給分）

	固體	濾液中溶質(zhì)
可能性1	Cu	ZnCl2 FeCl2
可能性2	Cu	ZnCl2FeCl2 CuCl2
可能性3、4	Cu Fe	ZnCl2（或  ZnCl2FeCl2）
可能性5	Cu Fe Zn	ZnCl2

點評 此題是一道信息給予題，利用題干所給的信息結(jié)合日常所學(xué)的化學(xué)知識是解題的關(guān)鍵，是一道培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散能力的好題．