Question

3．金屬加工后的切削液中含有2%～5%的亞硝酸鈉（NaNO₂），是一種環(huán)境污染物．利用 NH₄Cl溶液處理切削液，可使NaNO₂轉化為無毒物質．該反應分兩步進行：①NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+NH₄NO₂；②NH₄NO₂═N₂↑+2H₂O．下列敘述不正確的是（　　）

• A． NaNO₂ 由鈉、氮、氧三種元素組成
• B． 反應①為復分解反應，反應②為分解反應
• C． 反應中，NaNO₂中氮元素的化合價由+3最終變?yōu)榱?/td>
• D． 利用 NH₄Cl 處理NaNO₂最終轉化為NaCl、NH₄NO₂、N₂和H₂O

Answer 1

分析 根據(jù)化學式可知其元素組成，以及根據(jù)復分解、分解反應的定義判斷反應類型，根據(jù)化合價原則，判斷化學式中元素的化合價進行解答．

解答 解：A、由亞硝酸鈉（NaNO₂）可知，其是由鈉、氮、氧三種元素在組成的，故A正確；
B、第一步反應為NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+NH₄NO₂，是化合物與化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，則屬于復分解反應，第二步
反應為NH₄NO₂═N₂↑+2H₂O，是一種物質分解生成兩種物質，則屬于分解反應，故B正確；
C、反應中，NaNO₂最終反應成為N₂，在NaNO₂中氮元素的化合價為+3價，N₂中元素的化合價為0，故C正確；
D、利用NH₄Cl處理NaNO₂最終轉化為NaCl、N₂和H₂O，故D錯誤；
故選D

點評 本題以信息的形式考查反應類型，明確反應的分類依據(jù)及氧化還原反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，難度不大，注重了基礎．