Question

（7分）A、B、C、D為初中化學(xué)常見(jiàn)的化合物，它們是由H、C、O、Na、Cl、Ca中的兩種或三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量均小于100。
（1）取少量A的無(wú)色溶液，滴加石蕊試液，溶液呈藍(lán)色。A的水溶液顯              性。
（2）向上述溶液中通入足量的氣體B，無(wú)渾濁現(xiàn)象，且反應(yīng)后溶液仍為藍(lán)色。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 。
（3）向（2）所得溶液中加入一定量C的溶液，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。過(guò)濾后，濾液仍為藍(lán)色。由此推斷，
C物質(zhì)是   （寫(xiě)化學(xué)式），產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因是（用化學(xué)方程式表示）                          。
（4）向?yàn)V液中加入一定量D溶液，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)后溶液變?yōu)榧t色。由此推斷，D物質(zhì)是        
（寫(xiě)化學(xué)式），最后得到的溶液中溶質(zhì)(指示劑除外)可能是                       （寫(xiě)出所有可能）。

Answer 1

（1）堿 （2）CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O  （3）Ca(OH)₂; Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓+ 2NaOH
（4）HCl     NaCl、HCl或NaCl、CaCl₂、HCl（2分；少寫(xiě)，錯(cuò)寫(xiě)不得分）

解析試題分析：（1）滴加石蕊試液溶液呈藍(lán)色，因?yàn)樗崮苁故�蕊試液變紅色，堿性溶液能使紫色石蕊試液，故A的水溶液顯堿性；（2）向上述溶液中通入足量的氣體B，無(wú)渾濁現(xiàn)象，且反應(yīng)后溶液仍為藍(lán)色，說(shuō)明溶液中的堿為氫氧化鈉，反應(yīng)后溶液仍呈堿性。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O；（3）向（2）所得溶液中加入一定量C的溶液，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。因?yàn)椋?）中生成物為碳酸鈉，可確定C物質(zhì)為氫氧化鈣，其化學(xué)式為：Ca(OH)₂;過(guò)濾后，濾液仍為藍(lán)色，說(shuō)明有堿性物質(zhì)存在，產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因是Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓+ 2NaOH，（4）向?yàn)V液中加入一定量D溶液，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)后溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明說(shuō)明溶液中一定沒(méi)有碳酸鈉，所加溶液為酸溶液，故D物質(zhì)的化學(xué)式為HCl，最后得到的溶液中溶質(zhì)(指示劑除外)可能是NaCl、HCl或NaCl、CaCl₂、HCl．
考點(diǎn)：物質(zhì)的推斷及轉(zhuǎn)化