已知A和B兩種物質(zhì)混合后能發(fā)生反應(yīng),設(shè)A的相對原子質(zhì)量為m,B的相對原子質(zhì)量為n,當A和B按質(zhì)量比為m:n反應(yīng)后,溶液的PH大于7,如果A和B按質(zhì)量比為2m:n反應(yīng)后,則溶液的PH等于7。A、B應(yīng)是下列物質(zhì)中的
A.HCl和Ba(OH)2     B.HCl和NaOH       C.NaOH和H2SO4         D.NaCl和Ba(OH)2
A
由題意可知化學反應(yīng)方程式中A、B反應(yīng)物的計量數(shù)應(yīng)為2:1,A為酸,所以可以把選項中的各物質(zhì)的化學反應(yīng)方程式寫出來,既可以看出選A。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

(2012?瀘州)已知,某有機物A中只含有碳、氫兩種元素,將A和氧氣置于完全封閉的容器中引燃,充分反應(yīng)后,只生成二氧化碳和水.實驗測得反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量如下表所示:
 
A
O2
CO2
H2O
反應(yīng)前質(zhì)量/g
16
a
0
0
反應(yīng)后質(zhì)量/g
0
0
44
36
(1)表中a值為         ;有機物A中碳元素的質(zhì)量為         g.
(2)有機物A中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為       

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

某白色固體混合物中可能含有碳酸鈉、碳酸鉀和碳酸鎂,經(jīng)實驗測定其中碳元素的百分含量是12%,問關(guān)于該物質(zhì)的敘述中正確的是…………( 。
A.該物質(zhì)中一定含有碳酸鉀B.該物質(zhì)中一定含有碳酸鈉
C.該物質(zhì)中一定含有碳酸鎂D.以上結(jié)論都不正確

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量,取樣品10g于燒杯中,再向其中加入稀鹽酸50g,恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng)),反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為56.7g。
(CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O)
(1)生成CO2的質(zhì)量為_______ g。
(2)求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:填空題

(13分)下圖是實驗室常用的裝置,請回答下列問題:
⑴寫出儀器①的名稱         。收集某氣體能采用E裝置,由此推測該氣體具有的
性質(zhì)是                                       。
⑵實驗室制備并收集氧氣的裝置組合是    (填裝置序號),反應(yīng)的化學方程式為             ;若用F裝置收集該氣體,則氣體應(yīng)從    端進入(填“a”或“b”);裝置A、B都可以用來制取二氧化碳,比較這兩個裝置,指出A裝置的一個突出優(yōu)點是                               。
⑶實驗室制得的CO2氣體中常含有HCl和水蒸氣,為了得到純凈、干燥的CO2氣體,除雜裝置的導管氣流方向連接順序是      (填選項字母編號)。
A.c→d→e→f     B.d→c→e→f     C.e→f→c→d        D.f→e→d→c
(4)將氧氣通入如下圖所示的裝置,實驗中觀察到B中澄清石灰水變渾濁,C中黑色固
體變?yōu)榧t色,則進入裝置B的氣體一定含有       ,B處發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是                     。

⑸實驗室制取氧氣時常用二氧化錳作催化劑。某二氧化錳樣品中含有雜質(zhì)炭,為測定該樣品中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù),某興趣小組設(shè)計的實驗方案是:在一定量的樣品中通入干燥純凈的氧氣,使雜質(zhì)炭在加熱條件下反應(yīng)生成CO2來進行分析測定。
①如下圖所示是用干燥純凈的氧氣與樣品反應(yīng)來測定二氧化錳質(zhì)量分數(shù)的裝置,儀器②中裝有堿石灰(氧化鈣和氫氧化鈉的混合物),其作用是                      。
②為驗證裝置①已將CO2吸收完全,可在裝置①與②之間加入                              
裝置進行證明。
③現(xiàn)稱取5.0 g二氧化錳樣品進行實驗,裝置①反應(yīng)前后的質(zhì)量差為1.1g,則樣品中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為多少?(寫出計算過程)

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

(15分) 某制堿廠以海水為主要原料生產(chǎn)純堿(碳酸鈉)和其他副產(chǎn)品。
(一)將海水進行處理后獲得精鹽水。海水中,除氯化鈉外,還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)。其處理的主要流程如下:

(1)加入氫氧化鈉溶液的目的是            。
(2)操作Ⅰ的名稱是       
(3)操作1所得的沉淀是混合物,其成分有:BaSO4、Mg(OH)2、     (填化學式)。
(4)向濾液中滴加適量稀鹽酸的目的是                  
(二)將精鹽水制成飽和溶液,先向其中通入足量的氨氣,再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體(碳酸氫鈉,NaHCO3)析出,反應(yīng)的化學方程式為NaCl +NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓;將晶體轉(zhuǎn)移出來后,加熱至不再有氣體產(chǎn)生,所得固體即為純堿。
(1)加熱晶體碳酸氫鈉獲得純堿的化學方程式為           
(2)稱取一定質(zhì)量的純堿樣品,經(jīng)多次充分加熱后,再稱重,質(zhì)量無變化;另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀,根據(jù)上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)     (寫化學式)。
(三)為測定上述方法獲得的純堿產(chǎn)品中碳酸鈉的純度。某研究性學習小組對純堿產(chǎn)品進行檢測。取22克該樣品于燒杯中,加水將其溶解,然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷振蕩。通過查閱資料得知,在滴加鹽酸過程中首先發(fā)生的反應(yīng)是:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;然后發(fā)生的反應(yīng)是:NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑.,在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示:.

(1)某同學認為,在上述純堿含量測定過程中,用玻璃棒不斷攪拌,能使測定誤差減小,其理由是                     。
(2)請你根據(jù)圖甲提供的信息,在圖乙的坐標系中畫出檢測過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線。(標明二氧化碳質(zhì)量的相應(yīng)數(shù)值)

(3)計算該樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

小娟想測定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù),實驗室只提供了一瓶末標明溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸和必要的儀器。
(1)你認為她能測出銅的質(zhì)量分數(shù)的合金是__________________合金。
(2)小娟取該合金的粉末32.5 g,與足量該鹽酸充分反應(yīng)后,經(jīng)測定產(chǎn)生了0.4 g氣體,請你幫助她計算出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

(6分)某實驗小組要測定混有氯化鈉的純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。取12g純堿樣品放入燒杯中,逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡,共消耗稀鹽酸72.4g,測得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為80g。請幫助實驗小組完成以下計算:
小題1:生成二氧化碳的質(zhì)量。
小題2:反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

(4分)將一定量10 %的氯化鈣溶液與一定量10 %的碳酸鈉溶液混合,恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后過濾得難溶固體5g ,若將濾液蒸發(fā)去45g水,求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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